专题六物质的定量分析6.2镀锌铁皮镀层厚度的测定1.下列结论错误的是()A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析:食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。答案:D2.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中,下列操作会导致测定结果偏高的是()A.过早判断反应终点B.过迟判断反应终点C.锌在酸中溶解后,铁皮未烘干就去称量D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析:过迟判断反应终点导致部分铁溶解,m1-m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称量则使m1-m2偏小而引起结果偏低。答案:B3.为检验某病人血液中的含钙量,现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀,将此沉淀溶于过量的稀硫酸中,然后用0.5mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2+、CO2、H2O),恰好消耗1.6mL,则该病人血液中含钙量为()A.2.4g·L-1B.8g·L-1C.6g·L-1D.12g·L-1解析:设10mL样品中含Ca2+的物质的量为n,由题意可得关系式2KMnO4~5C2~5Ca2+250.5mol·L-1×1.6×10-3Ln求得n=2×10-3mol,血液中的含钙量为=8g·L-1。答案:B4.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,化学反应方程式为CuO+H2Cu+H2O。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是()A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.CuO没有全部被还原C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.Ⅲ装置之后缺少干燥装置解析:通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量,反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置,则使Ⅰ中反应带出的水蒸气进入U形管使水的质量增大,则H质量增加,导致m(H)∶m(O)>1∶8。若Ⅱ装置有水冷凝,则使测得的水的质量减小,设冷凝水质量为m,则H质量减小,但Ⅱ装置质量增加m,即测得O质量减小m,由于m(H)∶m(O)=1∶8,若设m(H)=n,则m(O)=8n,则测得的,因此测得m(H)∶m(O)>1∶8。Ⅲ装置后缺少干燥装置,会导致CaCl2吸收空气中的水蒸气,导致测得水的质量增加,m(H)∶m(O)>1∶8。只有B中CuO没有被完全还原,则对m(H)∶m(O)的测定没有影响,因此一定错误。答案:B5.已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6mol·L-1NaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2。下列说法正确的是()A.设锌镀层厚度为h,锌的密度为ρ,则=hB.锌电极上发生还原反应C.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨D.当石墨不再产生气泡时,应立即取出铁皮解析:镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6mol·L-1NaOH溶液中,构成的原电池中,锌为负极被氧化腐蚀而溶解,石墨为正极,当石墨棒上不再有气泡(氢气)产生时,锌溶解完毕,因此应立即取出铁皮,否则,铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀,引起实验误差。答案:D6.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是()A.c=B.p=m+C.n=m+17V·cD.m
