诸城一中高三化学寒假作业（十）基本理论复习学案【重点基础理论】一、物质结构和元素周期律1、原子组成：AZX表示一个原子。有关关系式：（1）原子序数===（2）质量数=+(3)AZXn+的核外电子数=2、元素周期表的结构：元素周期表共有个横行，即为个周期；一、二、三周期称为，分别含有、、种元素；四、五、六周期称为，分别含有、、种元素。共有个纵行，其中第、、行，称为族，其余每一纵行称为一族，共分个主族，请写出各主族符号；个副族，请写出各副族符号。3、元素周期表中各种关系（见附页）二、化学反应与能量1、化学反应中的热量当反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则反应为反应，用表示；当反应物具有的能量小于生成物具有的能量，则反应为反应，用表示。2、共价键和离子键的比较化学键共价键离子键定义成键微粒成键原因成键条件实例3、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的。4、电化学原电池电解池电镀池装置举例形成条件电极名称电极反应电子流向离子流向（1）同一电路中，各电极上转移的电子数。（2）写电极反应式时，一般要求两极得失电子数。（3）有关计算时，可用总反应式、电极反应式以及转移电子数相等来计算。三、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率（1）有关计算关系：①概念表达式，单位。②对于一个具体的化学反应，用具体物质表示的反应速率之比等于。（2）影响反应速率的因素：主要因素（内因）；外因主要有、、、，在其他条件不变的情况下，或或或，可以增大化学反应速率。2、化学平衡：（1）化学平衡常数：对于可逆反应aA+bBcC+dD其化学平衡常数表达式为K=；平衡常数的大小反映了（即）。当温度一定时，确定的反应具有确定的平衡常数。（2）改变条件可使化学平衡发生移动。在其它条件不变时，改变下列一个条件，平衡可发生以下移动：①改变温度：（温度对平衡的影响是通过改变实现的）升高温度，化学平衡向移动，降低温度，化学平衡向移动。②改变浓度：（浓度是改变Q，使Q≠K实现的）增大反应物浓度或减少生成物浓度，可以导致QK，从而使化学平衡向移动；增大生成物浓度或减少反应物浓度，可以导致QK，从而使化学平衡向移动。③改变压强：（压强是通过改变浓度，从而使Q≠K实现的）增大压强，可使化学平衡向移动；增大压强，可使化学平衡向移动。若△υ＞0，增大压强，可使QK；减小压强，可使QK。若△υ=0，增大压强，可使QK；减小压强，可使QK。若△υ＜0，增大压强，可使QK；减小压强，可使QK。总之：在封闭体系中，如果只改变平衡系统中的一个条件时，平衡将向的方向移动。四、电解质溶液1、水的离子积常数表达式为KW=；在25℃时，KW=。2、溶液酸碱性的根本标准为；在25℃时，还可用[OH-]或[H+]与的相对大小，也可用pH与的相对大小。3、一般地，、、都是强电解质；、、都是弱电解质。4、电离常数：请写出醋酸和一水合氨的电离常数表达式；。相同温度下的电离常数反映了弱电解质电离能力的，其数值越大，弱电解质的电离能力。电离常数与和有关，与溶液的无关。5、在水溶液中，盐中含有的或发生水解反应生成相应的弱酸或弱碱，使溶液中的OH-浓度或H+的浓度增大，从而使溶液呈一定的酸碱性。弱酸的酸性或弱碱的碱性越弱，或的水解能力就越强。或可以促进盐的水解，也会影响水解反应的程度。6、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称______。反应AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)的溶度积表达式为。溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的___________。Ksp的大小__________和______________有关，与沉淀的量无关。7、Q与KSP的大小关系与沉淀的溶解和溶液中离子生成沉淀之间的关系是Q＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀。Q＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于状态。Q＜KSP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。以上规则称为溶度积规则沉淀转化的实质是。一种沉淀可转化为的沉淀，难溶物的，这种转化的趋势越大。【重要规律与方法】1、微粒半径的比较方法：一看，二看，三看。即电子层数越多，...
