第4课时镁的提取及应用1.点燃的镁条可在某无色气体中燃烧,该气体不能使紫色石蕊溶液变色,该气体可能是()A.ArB.Cl2C.N2D.CO2答案:C2.导学号18100056从海水中提镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸,把它变成MgCl2之后经结晶、过滤、干燥、电解,即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中,正确的是()A.整个过程中没有涉及置换反应B.往海水里加碱是指直接加入纯碱C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却答案:A3.将相同质量的镁条分别在①氧气,②空气,③氮气,④二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A.②<①<③<④B.④=①=②=③C.③<②<①<④D.③<①<②<④解析:镁可分别在氧气、空气、CO2气体、N2中燃烧。假设1molMg在氧气中燃烧,则生成1molMgO;在N2中燃烧则生成molMg3N2;在CO2中燃烧除生成1molMgO外还有C生成。所以得到的固体③<①<④,而在空气中燃烧则介于③①之间。答案:C4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是()A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。答案:D5.取镁条的灰黑色“外衣”进行实验:实验1:取样,加过量盐酸全部溶解为无色溶液,并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体实验2:取样,加热,试管壁有水珠生成,所得气体也能使澄清石灰水变浑浊则下列说法正确的是()A.该样品一定是MgCO3B.该样品可能是Mg2(OH)2CO3C.该样品可能是氧化镁的水化物(MgO·H2O)D.该样品中一定含有单质碳解析:该物质与盐酸反应能生成二氧化碳,说明该物质中含有C,再根据该物质加热,试管壁有水珠生成,所得气体也能使澄清石灰水变浑浊,说明分解能生成水和CO2,所以该物质中含有氢元素,选项中满足题意的只有Mg2(OH)2CO3。答案:B6.2.4g金属镁在盛有bL(标准状况)CO2和O2的混合气体的密闭容器中燃烧。反应后容器内固体物质的质量不可能为()A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g解析:如果0.1molMg全部与O2反应,质量为4.0g;如果0.1molMg全部与CO2反应,生成0.1molMgO和0.05molC,其总质量为4.6g。由于Mg不可能全部只与CO2反应,所以固体物质的质量一定小于4.6g,而镁条并不一定完全燃烧(O2和CO2可能不足),所以质量可能小于4.0g。答案:D7.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体解析:本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并不断搅拌,A不能达到目的;过滤时需要用玻璃棒引流,因此C不能达到目的;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,由于MgCl2水解,所以加热时必须在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体,所以D不能达到目的。因此只有选项B是正确的。答案:B8.某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·xMgCO3]固体31g恰好与100mL8mol·L-1的盐酸反应生成MgCl2溶液,则x等于()A.1B.2C.3D.4解析:依据31g该化合物与盐酸完全反应消耗盐酸的量,可列方程:=0.1L×8mol·L-1,解得x=3。答案:C9.将镁在空气中燃烧的全部产物(已知Mg3N2与盐酸反应可生成MgCl2和NH4Cl)溶解在80mL浓度为2.375mol·L-1盐酸中,用40mL0.9mol·L-1氢氧化钠溶液中和多余的盐酸,然后向此溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收,经测知氨为0.646g。燃烧掉的镁的质量为()A.1.392gB.2.59gC.3.46gD.1.68g解析:镁在空气中燃烧的产物为MgO、Mg3N2,与过量盐酸反应...
