第1课时海水——元素宝库镁与海水提镁1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:选D。海水经蒸发冷凝便可得淡水,同时还可得到食盐,上述变化均是物理变化。2.从海水中提取镁时,用不到的化学反应是()A.MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OC.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OD.MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑解析:选C。海水中镁元素的主要存在形态为MgCl2,工业制备Mg的步骤为①用熟石灰将Mg2+变成Mg(OH)2沉淀,将镁元素进一步富集,所以用到的反应为MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓;②用盐酸将Mg(OH)2溶解,所以方程式为Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O;③将溶液蒸发结晶变成MgCl2·6H2O晶体,电解MgCl2得到Mg单质:MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑,所以用不到的化学反应为C。3.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①解析:选D。海水先加入熟石灰生成氢氧化镁,过滤后再加入盐酸生成氯化镁,最后在一定条件下脱水干燥得无水氯化镁。4.镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可做冷却气体的是()A.空气B.N2C.CO2D.H2解析:选D。在高温下,空气、N2和CO2均可与镁反应,不可以做冷却气体。5.工业“海水提镁”的流程图如图所示:①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答以下问题:(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。(2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式:②________________________________________________________________________,⑤________________________________________________________________________。(3)在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是________。A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应(4)上述提取镁的流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)蒸发一般是在蒸发皿中进行的;(2)从题中步骤来看②发生的反应是石灰乳[Ca(OH)2]与MgCl2发生复分解反应,⑤发生的是分解反应,生成了镁与氯气;(3)①为分解反应、化合反应,②为复分解反应,③为复分解反应,④为分解反应,⑤为分解反应。答案:(1)蒸发皿(2)Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2+CaCl2MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑(3)D(4)①电解产生的Cl2用于制HCl;②利用贝壳分解生成的CaO制石灰乳,降低成本(答一点即可,其他合理答案也可)