湖南省株洲市第四中学高一化学 金属的化学性质单元复习VIP免费

湖南省株洲市第四中学高一化学金属的化学性质单元复习教学目标：①在金属性活动顺序表中，排在H前的金属能与酸反应置换出H2，，排在H之后的金属与酸（除氧化性酸浓硫酸、硝酸）不反应。金属位置越靠前，其活动性越强，反应越激烈。在活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应一、金属的纯在及其通性1)绝大多数金属都是以化合态形式存在，这是因为金属的化学性质活泼，易与其他物质发生反应。2)地壳中含量最多的金属元素是，含量前三的元素是、、。3)金属的通性：、、、。特别提醒：②液里置换出来。③利用金属的活动性顺序表和金属与酸反应的剧烈程度，可以鉴别两种外观相近的金属。如根据与等浓度的盐酸的反应剧烈程度不同可以区分Mg和Zn。二、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应条件常温加热或点燃操作用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表把一小块钠放到干锅里加面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。（钠的存放）热，观察现象现象新切开的钠具有银白色金属光泽，表面在空气中很快变暗。(原因)钠先融化成银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体生成物氧化钠，白色固体过氧化钠，淡黄色固体化学方程式4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g·cm—3。特别提醒：1)新切开的金属钠，切面为银白色，后边暗，是因为：2)因为钠与空气中的水和氧气都反应，所以钠要用石蜡或煤油封存。3)取用剩余的钠应放回原试剂瓶中，不能随意乱放2．铝与氧气的反应课本P48试验与探究现象原理空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜Al2O3熔点很高（比铝高），包在铝表面，使液态铝不滴落用砂纸处理后的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落发生反应4Al+3O22Al2O3，生成的Al2O3包在铝表面，使液态铝不滴落补充习题：1．钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因为。2．由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等隔绝。3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。4．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰灭火剂B.黄沙C.水D.泡沫灭火剂三、金属与酸与水的反应1．钠与水的反应反映现象及解释2Na＋2H2O====2NaOH+H2现象解释那投入水后，浮在水表面钠熔化成光亮的小球小球在水面上向各个方向迅速游动发出“嘶嘶”的响声反应后水溶液变红注意：①钠极易与空气中的氧气、水反应，所以保存在煤油中，以隔绝空气②金属钠着火不能用水和二氧化碳来灭火，需用傻覆盖③钠与水反应之前，需用滤纸擦净，防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧④钠在金属性活动性顺序表中排在前面，但是水溶液中不能置换出排在他后面的金属，而是先与水反应，生成NaOH在与盐反应。2．铁与水蒸气反应实验结论：铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸汽反应，化学反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2四、铝与酸、碱溶液的反应实验操作铝与盐酸铝与氢氧化钠溶液实验现象试管中产生气泡，铝片逐渐溶解：点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声试管中产生气泡，铝片逐渐溶解：点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声有关化学方程式2Al+6HCl=2AlC...