等级性测试1．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是()A．HClB．Cl2C．COD．NH3解析：选D。从储气瓶导管长短及用水吸收R的防倒吸装置，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。2．下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－=====NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析：选C。A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；B项，铵盐中的N不一定均呈－3价，如NH4NO3中，N分别为－3、＋5价；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。3.图示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：选A。形成喷泉的前提是气体极易溶于所给溶液或易与所给溶液发生反应，从而形成较大的压强差。A.CO2在水中的溶解度较小且不与NaHCO3溶液反应，故达不到实验目的。B.NH3极易溶于H2O，溶液呈碱性，显红色；C.H2S与CuSO4溶液反应，生成CuS黑色沉淀；D.HCl与AgNO3溶液反应，生成AgCl白色沉淀。后三项均可形成喷泉。4．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液解析：选C。四种溶液中，能与Ba(OH)2溶液反应既生成白色沉淀又生成刺激性气味气体的是(NH4)2SO4，只生成刺激性气味气体的是NH4Cl，只生成白色沉淀的是Na2SO4，无明显现象的是NaCl。5．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4ClD．NH4HCO3解析：选B。铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3――→NO――→NO2――→HNO3――→NH4NO3。则Z为HNO3，X为NH4NO3。6．已知反应：HCl＋NH3===NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A．反应后瓶内压强是反应前的1/10B．装置中氢元素的总质量为0.42gC．生成物的分子数目为0.1NAD．反应结束后，两个集气瓶很容易分开解析：选B。氨与HCl反应的化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl，二者反应生成0.1mol氯化铵固体，剩余0.02molHCl。反应前两瓶内压强相同，反应后两瓶内压强仍然相同，反应后两瓶内压强为反应前的＝，A错误；根据质量守恒可知，装置中含有H原子的总物质的量为0.12mol＋0.1mol×3＝0.42mol，质量为1g/mol×0.42mol＝0.42g，B正确；生成物为离子化合物，不存在氯化铵分子，C错误；该反应中气体体积减小，容器中的压强减小，反应结束后，两个集气瓶不容易分开，D错误。7．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A．(2b－4c)/amol·L－1B．(b－2c)/amol·L－1C．(2b－c)/amol·L－1D．(b－4c)/amol·L－1解析：选A。aL混合溶液分为两等份，每份的体积为a/2L，一份与烧碱混合加热，恰好使全部NH转化为氨逸出，反应生成了硫酸钠和硝酸钠，所以钠离子的物质的量就等于铵根离子的物质的量，即n(NH)＝n(Na＋)＝bmol；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应，说明硫酸根离子的物质的量为cmol，硫酸铵中铵根离子的物质的量为2cmol，所以硝酸铵的物质的量为(b－2c)mol，所以硝酸铵的物质的量浓度为＝(2b－4c)/amol·L－1，则原溶液中NO的物质的量浓度是(2b－4c)/amol·L－1，A正确。8．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A＋H2O―→B＋C②C＋F―→D③D＋NaOH――→F＋E＋H2O(1)写出它们的化学式：C______...
