备战高考化学 考点一遍过02 物质的量（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

考点02物质的量一、物质的量与阿伏加德罗常数一、物质的量与阿伏加德罗常数1．物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。例如：任何条件下，2gH2的物质的量必为1mol，所含分子数必为NA；1molH2在任何条件下质量必为2g，分子数必为NA。（2）摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。例如：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。例如：1molFe、1摩尔铁原子、1molFe2+、1mol亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。2．阿伏加德罗常数1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol1−表示。符号：NA，即NA=6.02×1023mol1−。3．粒子数符号：N物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：4．摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol1−）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol1−为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。例如：M(O2)=32g·mol1−M(Fe)=56g·mol1−（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol1−为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。常用的单位有L/mol(或L·mol1−)、m3/mol(或m3·mol1−)。2．数值在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol(或22.4L·mol1−)。3．计算关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。4．影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。（1）决定气体体积大小的因素：①气体粒子数的多少；②气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm＞22.4L·mol1−。（4）同样适用于混合气体的计算。（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。三、阿伏加德罗定律及其推论三、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2．阿伏加德罗推论前提条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比四、阿伏加德罗常数四、阿伏加德罗常数NNAA有广泛的应用，有广泛的应用，NNAA常常从以下方向进行考查：考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子...