高中化学 1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课时训练 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

认识同周期元素性质的递变规律1.下列叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D.Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱解析:同周期元素的金属性逐渐减弱,对应离子的氧化性依次增强;最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性增强;原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。故A、B、D项正确,C错误。答案:C2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半径:NaMg2+>Al3+D.单质的还原性:NaH3PO4解析:物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据;P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比较的依据。答案:D6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()A.单质的活泼性:Wa;c和d的气态氢化物的还原性d>c。五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b解析:a、b为金属元素,故在该周期的前半部分,根据碱性可知b在a的前面;根据c、d氢化物的还原性,可知c和d为非金属元素,在该周期的后半部分,且d在c的前面;同周期中离子半径最小的是最外层电子数最多的金属元素,故e在b、a之后。答案:A8.下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是()A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低解析:判断非金属性强弱的一般依据:最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。熔点和沸点不能作为判断元素的非金属性强弱的依据。答案:D9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为。(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:>(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。解析:W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水,则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种...