元素周期律一对一讲义呕血打造极力推荐VIP免费

1/18树人教育暑期班高一化学个性化辅导第三次讲义高一化学强化第三讲元素周期律一、同主族元素的原子结构和性质规律（一）碱金属元素Ⅰ：碱金属原子结构特点包括：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），由于这些元素氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故称为碱金属。1、碱金属元素的原子结构特征根据以上原子结构示意图分析得出：相似性：最外电子层上都只有一个电子，次外层电子数为8个（Li为2个）递变性：随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Ⅱ碱金属的物理性质碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（℃）沸点（℃）Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89668Cs银白色，柔软1.87928.40678.4相似性：都有银白色的金属光泽（除铯略带金色以外），质软，密度小，熔点低，导电、导热性好。递变性：从Li到Cs，密度逐渐增大（Li、Na、K的密度比水的小，Rb、Cs的密度比水大，且钠的密度大于钾的密度），熔沸点逐渐降低。3、碱金属的化学性质从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。（1）与水反应相似性：2R＋2H2O＝2ROH＋H2↑（R为碱金属）递变性：从锂到铯，金属与水反应的剧烈程度加大，生成的氢氧化物碱性增强（CsOH为最强碱）（2）与非金属反应举例Li：常温或燃烧生成Li2O4Li＋O2＝2Li2ONa：常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2K：常温生成K2O2，燃烧生成KO2（超氧化钾）Rb、Cs与氧气反应也生成复杂的氧化物。（3）与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时，先是与水反应生成碱和氢气，碱再与盐反应。碱金属单质不能从盐的溶液中置换出较不活泼的金属。碱金属元素的性质递变小结2/18元素名称锂钠钾铷铯原子结构示意简图结构的基本特征原子的最外层电子数为_1_，原子半径逐渐增大。对元素性质的基本推测金属单质的失电子能力逐渐增大，即单质的还原性逐渐增大，生成的相应金属阳离子M+的氧化性逐渐减弱。与O2反应Li2ONa2O2KO2————与H2O反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑最高氧化物对应水化物的碱性中强碱强碱强碱强碱强碱结论金属性逐渐增强【练习】：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸【练习】：下列对铯的性质预测正确的是（）A．它的熔点很高B．它只存在一种氧化物C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水（二）卤族元素的性质规律Ⅰ：卤素的原子结构：注：砹（At）是放射性元素，一般不作研究。相同点：最外层电子层上都有7个电子。不同点：从F到I，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Ⅱ:卤素单质的物理性质的相似性和递变性卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点℃溶点℃溶解度(100g水中)3/18F2淡黄绿色气体1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反应Cl2黄绿色气体3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深红棕色液体3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固体4．93g/cm3184．4113．50．029g1、相似性都是双原子分子，都有颜色和毒性，不易溶于水（除F2外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。注:（1）有机溶剂中密度比水小的有苯、汽油、酒精等，密度比水大的有CCl4、CS2等。以上溶剂中只有酒精易溶于水，其余均难溶于水。（2）溶液的颜色随浓度的增大而加深。（3）上表所列颜色变化情况比较复杂，常说的颜色为：溴水为黄色，溴溶解在有机溶剂中为橙红色，碘水为黄色，碘溶解在苯、汽油、四氯化碳中为紫色，碘溶解在酒精中（即碘酒）为褐色。2、递变性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色逐渐加深；状态由气态变化到液态，再变化到固态；熔、沸点逐渐升高；在水中的溶解度逐渐减小（F2除外）。3、特性（1）液溴是深红棕色液体，且易挥发液溴应密封保存，如果把溴存放在试剂瓶里，需加水液封，以减少挥发。盛溴的试剂瓶不能用橡皮塞（Br2可腐...