第1页必修2第二章第二节元素周期律17个知识点归纳1、对原子的4点认识（1）原子是构成物质的三种微粒（分子、原子、离子）之一。（2）原子是化学变化中的最小微粒。化学变化就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程。（3）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。原子核由质子和中子构成，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质量数=质子数+中子数。（4）原子呈电中性，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。离子是带电荷的原子，离子所带电荷=离子的质子数—离子的核外电子数。2、前20号元素原子结构示意图的4种基本模型用Z表示原子序数，将前20号元素的原子结构示意图归纳成四种基本模型如下：3、同周期主族元素性质的递变规律6条（1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个）。（2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。（3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1→+7（氧、氟例外）。（4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从IVA→VIIA，化合价升高，-4→-1。（5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。第2页（6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越弱、酸性越来越强。4、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。5、有关元素周期表的10点认识：（1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。（2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合。（3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是IIA。（4）族是性质相似的元素集合，所以氢元素既可以排在IA也可以排在VIIA（NaH）。（5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期（依据现在的元素周期表）。（6）元素种类最多的族是IIIB，其次是VIII族。（7）如果原子序数为x的元素是IIA的元素，则原子序数为（x+1）的元素可能是IIIA元素或IIIB元素。（8）元素周期表中每一种元素占据元素周期表的一个方格，而每一个方格内的元素有的不止一个（例如：镧系、锕系15种元素占一个方格）。（9）IA元素的最外层电子数都是1，最层电子数是1的元素不一定在IA，可能在IB，例如：Cu、Ag、Au等。（10）IIA元素的最外层电子数都是2，最层电子数是2的元素不一定在IIA，可能在0族，如：He；也可能在IIB，如：Zn、Cd、Hg。6、主族金属元素的原子半径、金属性、元素最高价氧化物对应水化物的碱性递变规律示意图周期1234567族：IAIIAIIIAIVAVAVIA第3页箭头所指的方向：金属渐增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强图示5点含义：（1）同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，所以金属性：左下角元素的大于右上角元素的。（2）同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径：左下角元素的大于右上角元素的。（3）同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强：左下角元素的大于右上角元素的。（4）元素周期表中，金属性最强的元素是Cs，原子半径最大的元素是Cs，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Cs。（5）短周期元素中，金属性最强的元素是Na，原子半径最大的元素是Na，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Na。7、主族非金属元素的原子半径、非金属性、元素最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律箭头所指的方向：非金属性渐强、原子半径减小、最高价氧化物对应水化物的酸性增强图示5点含义：（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，所以非金属性：右上角元素的大于左下角元素的。（2）同周期元素从左到右原子半径渐小，同主族元素从下到上原子半径渐小，所以原子半径：右上角元素的小于左下角元素的。（3）同周期元素从左到右最高价氧化物对应水...
