实用精品文献资料分享判断水溶液中离子不能大量共存的依据一、依据溶液的颜色如果试题已指明溶液无色，则有色离子不能大量共存。常见呈现颜色的离子有： 外壳电子数为 9～17 的第一过渡系元素的水合离子， 能吸收一定波长的可见光， 使其离子由基态跃迁到激发态，而呈现颜色。这些离子的颜色列于表1。* 水解后，呈黄棕色。水溶液中某些含氧酸根是有色的。例如，ＭｎＯ4－呈紫色，ＭｎＯ 42－呈绿色，ＣｒＯ 42－呈黄色，Ｃｒ 2Ｏ72－显橙红色，ＶＯ3－显黄色。 2 电子或 8 电子外壳的离子是无色的。例如，Ｌｉ＋，Ｎａ＋，Ｋ＋， Ｃａ2＋，Ｓｒ 2＋，Ｂａ 2＋，Ｆ－，Ｃｌ－，Ｂｒ－，Ｉ－，Ｓ2－，Ｓｅ 2－等。 二、依据溶液的酸碱性 1 ．由试题所给条件确定溶液的酸碱性如果试题给出溶液的ｐＨ＜7，则为酸性；ｐＨ＞ 7，则为碱性。如果试题指明，在298Ｋ，水的电离度减小，则溶液可能是酸性，也可能是碱性。其原因是：在298Ｋ， 纯水电离所产生的Ｈ＋和ＯＨ－浓度的乘积是1×10－ 14，即水的离子积，［Ｈ＋］×［ＯＨ－］＝ 1×10－14。在纯水中加入较大量的可溶性强酸时， 可将酸电离所产生的Ｈ＋的浓度，当做溶液中Ｈ＋的总浓度，且［Ｈ＋］>>1×10－ 7ｍｏｌ ? Ｌ－1。这时水的离子积仍保持为 1×10－14，故由水电离所产生的 ［ＯＨ－］和［Ｈ＋］均小于 1×10－7ｍｏｌ ? Ｌ－1。由此可见，加入可溶性酸时，能抑制水的电离，使其电离度减小，溶液呈现酸性。同理，加入较大量的可溶性强碱时，水的电离度也能显著减小，溶液呈现碱性。 2 ．在酸性或碱性溶液中不能大量共存的离子在强酸性溶液中，由两性氢氧化物生成的含氧酸根不能大量共存，例如，ＡｌＯ 2－，ＺｎＯ 22－，ＣｒＯ 2－等。在强碱性溶液中，由两性氢氧化物电离所产生的简单阳离子不能大量共存，例如，Ａｌ3＋，Ｃｒ 3＋，Ｚｎ 2＋等。 三、依据非氧化还原反应水溶液中离子之间能够发生非氧化还原反应时，则不能大量共存。离子之间的非氧化还原反应可区分为： 1 ．生成难溶于水的物质（1）Ｐｂ 2＋，Ａｇ＋，Ｈｇ 22＋与Ｃｌ－不能大量共存，因为能生成难溶的ＰｂＣｌ2，ＡｇＣｌ， Ｈｇ2Ｃｌ2。 （2）Ｃｕ2＋，Ｃｄ 2＋，Ｂｉ 3＋，Ｈｇ 2＋，Ａｓ 3＋，Ｓｂ 3＋，Ｓｎ 2＋和Ａｇ＋与Ｓ 2－，ＨＳ－不能大量共存，因为能生成难溶于水和实用精品文献资料分享稀酸的硫化物。（3）Ｍｎ2＋，Ｆｅ 2＋，Ｃｏ 2＋，Ｎｉ 2＋...
