百度文库- 让每个人平等地提升自我1 第三章化学反应进行的程度和化学平衡学习指导课程内容1. 化学平衡和平衡常数1) 化学平衡的基本特征2) 标准平衡常数3) 平衡常数与反应速率系数的关系4) 标准平衡常数的实验测定5) Gibbs 函数与化学平衡2.标准平衡常数的应用1) 判断反应的程度2) 预测反应方向3) 计算平衡组成3. 化学平衡的移动1) 浓度对化学平衡的影响2) 压力对化学平衡的影响3) 温度对化学平衡的影响4) Le Chatelier 原理5) 两个需要说明的问题1. 化学平衡和平衡常数化学平衡的基本特征1. 可逆反应习惯上将从左到右的反应称为正反应，从右到左的反应叫做逆反应。在同一条件下既可以正向进行的又能逆向进行的反应称为可逆反应(reversible reaction)。如：H 2(g) + I2(g) ＝ 2HI(g) 大多数化学反应都是可逆的。在密闭容器中， 可逆反应不能进行“到底 ”，即反应物不能完全转化为产物。2. 不可逆反应有些反应逆向进行的趋势很小，正反应几乎能进行到底，这种反应叫做不可逆反应(nonreversible reaction)。如氯酸钾的分解反应：百度文库- 让每个人平等地提升自我2 该反应逆向进行的趋势很小。3. 化学平衡对于任一个可逆反应，在一定条件下进行到某一时刻后，其正反应速率等于逆反应速率，即：υ（正） = υ ( 逆) 此时反应物和生成物的浓度不会再发生改变。反应系统所处的状态称为化学平衡（ chemical equilibrium）。4. 化学平衡的基本特征（1 ） 在适宜条件，可逆反应可以达到平衡状态。（2 ） 化学平衡是动态平衡，从微观上看，正、逆反应仍在进行，只是净反应结果无变化。（3 ） 当条件一定时，平衡状态下，平衡组成不再随时间发生变化。（4 ） 只要系统中各物种的组成相同，不管从那个方向开始，最终达到平衡时，系统组成相同，或称之为平衡组成与达到平衡的途径无关。标准平衡常数1. 实验平衡常数大量的实验表明：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各产物浓度(或分压 ) 幂的乘积与各反应物浓度(或分压 )幂的乘积之比是一个常数，称为实验平衡常数（experimental equilibrium constant）。2. 标准平衡常数由于热力中对物质的标准态作了规定，平衡时各物种均以各自的标准态为参考态，热力学中的平衡常数为标准平衡常数（standard equilibrium constant），以 K θ 表示。3. 标准平衡常数表达式百度文库- 让每个人平等地提升自我3 对一般的化学反应,当温度一定时：aA(g) ...
