一、化学基本概念和基础理论物质的组成世界上的一切物质都是由元素组成的。科学家已经发现109 种元素 ( 含自然界存在的元素及人造元素) 。元素可分为金属元素和非金属元素。元素呈游离态时为单质，呈化合态时则形成化合物。分子、原子、离子是构成物质最基本的微粒。分子能独立存在，是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有非金属单质如 O2、白磷等；稀有气体如Ar，是单原子分子；非金属元素的化合物如氢化物、氧化物、含氧酸、大多数有机物等，它们在固态时均为分子晶体。原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中， 原子核外的价电子发生改变，原子重新组合形成新物质。 原子可结合成分子， 例如 CO2分子，干冰是由 CO2分子构成的；原子也可直接构成原子晶体的物质， 例如 SiO2是由 Si 原子和 O原子按 1∶2直接连接构成的。 金属单质也可视作是由金属原子构成的物质。离子是带电的原子或原子团，例如 Na+、OH-、等，由阳、阴离子结合构成的物质，例如 NaCl、NH4Cl 、MgO等，它们都是离子晶体。大多数盐、强碱、低价金属氧化物都是离子化合物。物质的分类世界上的物质有千千万万种，根据组成和性质可将物质大致分为以下几类：①混合物和纯净物混合物是由不同种物质的分子混合而成，没有固定的组成和熔、沸点，例如空气、天然气是气态混合物，石油，一切溶液是液态混合物，玻璃、铁合金是固态混合物。 同种元素组成的同素异形体如O2和 O3混合也是混合物。纯淀粉因分子大小不同，没有固定熔点，可以视作混合物。纯净物由同种分子组成，有固定的组成和熔、沸点，例如结晶水合物(CuSO4· 5H2O)、复盐(KAl(SO 4) 2· 12H2O)、络合物 (Na3AlF 6) ，它们都是纯净物。②单质由同种元素组成的物质。金属单质如 Mg、Cu、Fe 等都是金属晶体，常温下除Hg为液体外均为固体。金属具有金属光泽，有良好的导电、导热、延展性，金属在化学反应中作还原剂。非金属单质除金刚石、硅晶体、硼晶体是原子晶体，石墨是碳原子组成的过渡型晶体外，大多数是分子晶体。非金属单质一般无金属光泽、质脆易碎，常温呈气、液或固态。在化学反应中，非金属性强的以氧化性为主，如Cl 2、Br 2、O2；非金属性弱的常显还原性，如C、H2 等。稀有气体的分子是单原子分子。③化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。根据组成元素种类不同可分为有机化合物和无机化合物。含碳元素的化合物叫有机化合物，其它为无机化合物，习惯上把二...
