化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、 物质的量计算式（4 个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N An=CV 2、 气体摩尔体积概念：1 摩尔气体所占的体积3、 标准状况： 0℃,101.3KPa4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000· ρ ·a% M 7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓） = c（稀）· V （稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类A Z X （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（ -）（带一个单位负电荷）质量数 =质子数 + 中子数质子数 =电子数 =核电荷数 =原子序数2、道尔顿： 原子论汤姆逊： 发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福： α 粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma ×a% + Mb ×b% + Mc ×c% +⋯⋯5、1~18 号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2 个电子。③最外层不超过8 个电子，次外层不超过18 个电子，依次类推， （第一层不超过2 个）④最外层电子数为8 或第一层为2 的原子为稳定结构的稀有气体元素。三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用NaCl[: .. :]. .[: .. :][: .. :]. .. .ClMgCl2NaONa[: ..:]. .2。K 2S CaCl 2NaOH NH 4Cl Na2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH 3H 2O HCl H Cl: .. :. .、Cl 2: .. : .. :. .. .Cl ClN 2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/ △ t速率与计量数之间关系：mA+nBpC+qD v（A ）：v（ B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应...
