一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：其中 X 是____，A 表示______， Z 表示 ______原子：核电荷数＝＝＝原子序数质量数＝＋≈相对原子质量＝阳离子 ：（aAm+） 核外电子数＝质子数－ 所带电荷数，即核外电子数＝阴离子：（bBn-）核外电子数＝质子数＋ 所带电荷数，即核外电子数＝（二）原子结构模型的演变（三）、同位素：叫同位素。两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有，碳元素的同位素有，（四）、核外电子排布规律电子层序数（ n）1 2 3 4 5 6 7 符号能量大小距核远近（五）、画出 1－ 18 号元素的原子结构示意图ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ A ⅦA 0 1 2 3 请画出以下离子的结构示意图符号Na+Mg2+Al3+O2--S2--F--Cl--族周期原子结构模型原子结构模型原子结构模型原子结构模型离子结构示意图二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、元素周期表编排原则、元素周期表的结构周期系数＝；主族系数＝＝最高正价（ O、F 除外）最高正价＋｜负价｜＝现行元素周期表的编排原则与特点：周期：族：（二）、元素周期律： 元素的性质的规律。元素周期律是随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。（三）同周期与同主族的变化规律(稀有气体除外 ) 同周期（左到右）同主族（上到下）结构核电荷数电子层数最外层电子数原子半径金属性：元素原子 失电子 能力①最高价氧化物对应水化物碱性②金属单质与水或酸置换出H2非金属性：元素原子得电子 能力①最高价氧化物对应水化物的酸性②气态氢化物的稳定性第三周期： 原子半径由大到小的顺序为金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为＞＞最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为＞＞金属性：＞＞非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为＞＞＞气态氢化物的稳定性顺序为＞＞＞最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为＞＞＞非金属性：＞＞＞( 四) 元素周期表和元素周期律对我们的指导作用①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。一．离子键１．离子键： 静电作用（包含吸引和排斥）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。离子化合物： （1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、 Na2O、K 2S 等（2）强碱：如NaOH 、KOH 、 Ba(OH) 2、Ca(OH) 2等（3）大多数盐：如Na2CO 3...
