学习好资料欢迎下载溶液与化学方程式综合计算东许初中田晓霞化学方程式与溶液的综合计算是中考必考知识。命题往往以混合物 （杂质不参加反应， 可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应， 根据产生的气体 （有时运用质量守恒定律确定） 或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质考点突破1．有关溶质的质量分数的计算找准公式中的溶质与溶液的量是计算准确的关键。有时，应考虑温度、 溶解度条件，判断所加固体在该条件下能否全部溶解，不溶部分不能代入公式计算。2．对于反应后所得溶液的计算主要有两种求法（1）溶液组成法溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的， 溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中有的水，②化学反应新生成的水。（2）质量守恒法溶液质量＝ m（反应）－ m↓－m↑，此法较为简单和常用，其m（反应）代表反应物质量总和， m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。将化学方程式与溶液的计算结合的综合题型的教学熟练掌握有关溶质质量分数的计算与化学方程式结合的计算题，既是初中化学重要的基本技能， 同时，由于学生对溶液认识有限， 对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。学习好资料欢迎下载怎样突破难点， 让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、 提高升华”的方法，将取得较好的教学效果。先请学生做如下填空题， 明确溶液中溶质和溶剂的组成， 尤其化学反应前后溶液变化的判断。例 1、0.9%的生理盐水中溶质为，溶剂为；稀盐酸中溶质为，溶剂为；高锰酸钾溶液中溶质为，溶剂为；锌粒与足量稀硫酸完全反应前的溶液为，其中溶质为溶剂为；完全反应后的溶液为，其中溶质为溶剂为。（氯化钠、水；氯化氢、水；高锰酸钾、水；稀硫酸、硫酸、水；硫酸锌溶液、硫酸锌、水）然后以一道简单的计算题复习有关溶质质量分数的计算。例 2、请计算 300克溶质质量分数为 10%的氯化钾溶液中含氯化钾和水各多少克？解：氯化钾的质量为： 300 g 10% = 30 g 水的质量为： 300 g － 30 g = 27 g 答： 300 克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中含氯化钾30 g ，水 270 g. 。有了以上知识作铺垫，再出示如下例题进行详细分析和讲解。例 3、用 2.8 克铁与 20 克稀硫酸恰好完全反应。求：（结果保留一位小数）（1）生成氢气多少克？（...
