化学热力学初步VIP免费

1 / 12 化学热力学初步【2-1】计算下列系统得热力学能变化：（1）系统吸收了100J 能量，并且系统对环境做了540J 功。（2）系统放出了100J 热量，并且环境对系统做了635J 功。解：（1）J440J540J100WQU（2）J535J635J100WQU【2-2】2.0molH 2（设为理想气体）在恒温（298K）下，经过下列三种途径，从始态0.015m3 膨胀到终态 0.040 m 3，求各途径中气体所做得功。（1）自始态反抗100kPa 的外压到终态。（2）自始态反抗200kPa 的外压到中间平衡态，然后反抗100kPa 的外压到终态。（3）自始态可逆地膨胀到终态。解：（1）kJ5.2015.0040.01001VpW（2）222022222VVpVVpWWW，关键是确定中间态在2p 下的体积2V ：311220.025mL8.24kPa200K298)KmolLkPa(315.8mol0.2pnRTVkJ5.3025.0040.0100015.0025.02002W（3）4.9kJJ4861015.0040.0ln298315.80.2ln12321VVnRTpdVWVV【2-3】在 p和 885oC 下，分解 1.0molCaCO 3 需耗热量 165kJ。试计算此过程得。和、HUWCaCO3 的分解反应方程式为32CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)解：(s)CaCO 3(g)COCaO(s)21θmfmolkJ/H― 120.69 ― 635.1 ― 393.5系统的标准摩尔焓变：1θmrmolkJ3.1781206.9][393.5]635.1[H系统对环境做功：kJ6.9115810315.80.13nRTVpW等压热效应就是反应的焓变：kJ165QH内能变化值：kJ4.1556.9165WQU2 / 12 【2-4】已知（1）θ-1221C(s)+O (g)=CO (g)ΔrH =-393.5kJ mol（2）θ-122221H (g)+O (g)=H O(l)ΔrH =-285.9kJ mol2（3）θ-142223CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H OΔrH =-890.0kJ mol试求反应24C(s)+2H(g)=CH (g) 的mrH。解：④ =①+2×②－③1θ3rθ2rθ1rθmrmolkJ3.75)0.890()9.285(25.3932HHHH【2-5】利用附录二的数据，计算下列反应在298K 时的mrH：（1）223PbS(s)+O (g)=PbO(s)+SO (g)2（2）3224NH (g)+5O (g)=4NO(g)+6HO(l)（3）+2+322CaCO (s)+2H (aq)=Ca(aq)+CO (g)+H O(l)（4）--AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+Cl(aq)解：（1）(g)OPbS(s)223(g)SOPbO(s)21θmfmolkJ/8.9621920100H1θmrmolkJ8.4110]23001[]8.962192[H（2）(g)O5(g)4NH23O(l)6H4NO(g)21θmfmolkJ/8.2850.49011.46H1θmrmolkJ8.11680]5)11.46([4])8.285(64.904[H（3）)aq(H2(s)CaCO 3O(l)H(g)CO(aq)Ca2221θmfmolkJ/285.85.393542.709.1206H1θmrmolkJ1.150]29.1206[285.8]393.5542.7[H（4）)aq(BrAgCl(s)(aq)ClAgBr(s)1θmfmolkJ/2.1670011211.127H1θmrmolkJ1.19]1211.127[]...