化学电源教学设计资料VIP免费

1 化学电源教学设计课标解读重点难点1.了解电池的分类、特点及适用范围。2.了解几类化学电池的构造、原理。3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池的危害。1.一次、二次、燃料电池的构造及工作原理。(重点) 2.原电池电极反应式的书写。(重难点 ) 化学电源 1.概念：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。2．类型①一次电池如普通锌锰电池—— 干电池②二次电池如铅蓄电池③燃料电池如氢氧燃料电池常见的几种化学电池1.一次电池 (碱性锌锰电池 ) (1) 构成：负极Zn，正极 MnO2 ，电解质 KOH 。(2) 电极反应：负极：Zn＋2OH－－ 2e－===Zn(OH)2 正极： 2MnO2 ＋2H2O ＋2e－ ===2MnOOH ＋2OH－总反应： Zn＋2MnO2 ＋2H2O===2MnOOH ＋ Zn(OH)2 2．二次电池 (蓄电池 ) (1) 构成：负极Pb、正极 PbO2，电解质 H2SO4 溶液(2) 工作原理①放电：负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s) 正极： PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l) 总反应： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s) ＋2H2O(l) ②充电时铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。阴极： PbSO4(s)＋2e－ ===Pb(s)＋SO2－4(aq)；阳极： PbSO4(s)＋2H2O(l) －2e－===PbO2(s) ＋ 4H＋(aq)＋SO2－4(aq)；总反应： 2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s) ＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：Pb(s)＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)＋2H2O(l) 。3．燃料电池(1) 工作原理①连续地将燃料(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和氧化剂的化学能直接转换成电能。2 ②电极材料本身不发生氧化还原反应。③工作时， 燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。(2) 氢氧燃料电池①电极材料Pt，酸性电解质。②电极反应：负极：H2－2e－===2H ＋正极： 12O2＋2H＋＋ 2e－===H2O 总反应： H2＋12O2===H2O 若把氢氧燃料电池中的酸性介质换成碱性介质，其电极反应式怎样写？【提示】负极： 2H2－4e－＋ 4OH－===4H2O 正极： O2＋2H2O＋4e－===4OH －总反应： 2H2＋O2===2H2O 1．根据装置书写电极反应式(1) 先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。(2) 电极反应式的书写。负极：活泼金属...