4-2 《化学电源》课时练双基练习1．(2011 ·福建高考 )研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是() A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时 OH－向正极移动D．总反应为 2Li ＋2H2O===2LiOH ＋H2↑解析： 根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li ＋2H 2O===2LiOH＋H2↑，D 正确；在反应中氢元素化合价降低，因此H2O 做氧化剂，同时又起到溶剂的作用， A 正确；放电时正极反应为2H 2O＋2e－===2OH －＋H2↑，B 正确；正极周围聚集大量OH －，因此溶液中的阳离子Li ＋向正极移动，负极周围聚集大量Li ＋，因此溶液中的阴离子OH －向负极移动， C错误。答案： C 2．(2011 ·安徽高考 )研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO 2＋2Ag＋2NaCl===Na 2Mn 5O10＋2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是() A．正极反应式： Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．每生成 1 mol Na 2Mn 5O10 转移 2 mol 电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl 是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物 AgCl 是氧化产物， A、D 都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应， 所以阳离子向电池的正极移动， C 错误；化合物 Na2Mn 5O10中 Mn 元素的化合价是＋ 18/5 价，所以每生成1 mol Na 2Mn 5O10 转移电子的物质的量为 (4－18/5)×5＝2 mol，因此选项 B 正确。答案： B 3．用铜片、银片、 Cu(NO 3)2 溶液、 AgNO 3溶液、导线和盐桥 (装有琼脂－KNO 3 的 U 形管)构成一个原电池。 以下有关该原电池的叙述正确的是() ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为 Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入 AgNO 3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④解析： 该原电池中 Cu 作负极， Ag 作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式为 Ag ＋＋e－===Ag，因此 ②对；在外电路中，电子由 Cu 电极流向 Ag 电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能继续工作，所以③错；无论是否为原电池...
