化学经典习题讲解VIP免费

1 4．试设计测定下列混合物中各组分的方法，写出滴定原理、 指示剂、 操作步骤及计算公式。（1）HCl 和 H3PO4；（ 2）HCl 和硼酸；（ 3）HCl 和 NHC4Cl ； （4） HCl 和 HAc；（ 5）Na3PO4和 NaOH；（ 6）Na3PO4 和 Na2HPO4；（ 7）NaHSO4和 NaH2PO4 ；（ 8）NH3· H2O和 NH４Cl解：设计测定混合酸或碱方法是：混合酸体系(HA+HB)，根据 cKHA（HB）≥10-8 分别判断各个质子能否被准确滴定；根据c (HA)K(HA)/c (HB) K (HB)≥104判断能否实现分步滴定；由终点pH选择合适的指示剂。混合碱以同样方法处理。（1）HCl 和 H３PO４：取一份试液以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定，消耗体积为V１；另取一份试液以酚酞为指示剂，用NaOH滴定，消耗体积为V2。按下式计算：；（2）HCl-H3BO3：H3BO3 的，不能用 NaOH滴定，而加入甘油后可用NaOH直接滴定。所以，可先用NaOH标准溶液滴定HCl，以甲基橙为指示剂，由红变黄，记下体积，可求出 HCl 的含量；再将适量的甘油加入后摇匀，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至粉红色，记下体积即可测定硼酸的含量。；（3）HCl-NH4Cl ：NH4+的 pKa＝9.25 ，显然不能用NaOH滴定。当用NaOH标准溶液滴定HCl完全后，溶液NH4++NaCl，其 pH≈5.2 ，可选用甲基红（4.4 ～6.2 ）指示剂。设所消耗的体积为 V1。在上述溶液中加入甲醛，NH4Cl 可与甲醛反应释放出H+后，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，体积为V2，终点产物为（CH2） 6N4。；。（4）HCl 和 HAc：HCl 为强酸， HAc pKa＝4.76 为弱酸，当， c HCl＞ 10-2mol/L,cHAc＞ 10-2mol/L ，而 pKHCl/ pKHAc＞4，可以分步滴定。用NaOH滴定，第一计量点溶液组成为NaCl+HAc，，选甲基橙为指示剂。第二计量点溶液组成为NaCl+NaAc，，选酚酞为指示剂。；（5）Na3PO4+NaOH：取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl 滴定至无色，设消耗HCl体积为 V1。NaOH全部被滴定， Na3PO4 滴定为 NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用 HCl 滴定至红色， 设消耗 HCl 体积为 V2。以 V2 计算 Na2HPO4的含量。 NaOH消耗 HCl 体积为 (V 1-V 2) 。：（6）Na3PO4和 Na2HPO4：取混合液一份，以酚酞为指示剂，用HCl 滴定至无色，溶液组成为：Na2HPO4，消耗 HCl 体积为 V1。在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用 HCl 滴定至红色， 设消耗HCl 体积为 V2。溶液组成为：NaH2PO4。2 ；（7）NaHSO4和 NaH2PO4：...