等效平衡高乃群一、等效平衡【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：1L 容器 800℃时可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 途径 1:起始0.01mol 0.01mol 0 0 平衡0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol 途径 2:起始0 0 0.01mol 0.01mol 平衡0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol 上述两种途径 ,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径 (正向和逆向 )；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等 )-----效果相同的平衡对于同一个可逆反应，在相同的条件下 （恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关等效平衡 : 同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量 （体积分数或物质的量分数）相同的状态. 二、等效平衡的规律：规律一： 恒温恒容．．．．条件下， 对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量， 通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边 “归零”），与原平衡相等，则两平衡等效。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 途径 1 起始2mol 1mol 0 途径 2 起始0 0 2mol 途径 3 起始1mol 0.5mol 1mol 途径 4 起始0.5mol 途径 5 起始amol bmol cmol 【问题】 : ①途径 2、 3 与 1 等效吗②途径 4 中 O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1 平衡时 SO3(g)的含量相同③途径 5 中 a、b 符合怎样的关系达到的平衡状态与1 相同【例 2】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（ A B D ）N2 + 3H2 2NH 3A.2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol 【例 3】.将 2molSO2(g)和 2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。平衡时 SO3(g)为 wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为 wmol 的是（）A 2molSO2(g)+1mol O2(g) B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g) C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g) 【例 4】在一个固定容积的密闭容器中加入2molA 和 1molB，发生反应 2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时，C 的浓度为 wmol/L ...
