1 / 5 第 3 节 原子结构与元素性质第 2 课时 元素的电负性及其变化规律【学习目标】1. 能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2. 能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线 ”规则，列举实例予以说明3. 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质【学习过程】二、电负性：1. 定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。（1）元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力，反之就。（2）元素电负性的概念最先是由于1932 年在研究化学键性质时提出来的。氟分电负性为4.0 和锂的电负性为1.0 作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其元素的相对电负性的数值。后人做了更精确的计算，数值有所修改。（3）电负性小于2 的元素，大部分是，大于2 的元素，大部分是，电负性越，非金属性越活泼；越小越活泼。（4）利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现价，小的易呈现价。（5）利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是键， 电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是键；当电负性差值为零时，通常形成键，不为零时易形成键。2. 变化规律：同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐；同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。3. 实例应用：根据电负性大小，判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强？三、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。如：锂的电负性： 1.0 镁的电负性： 1.2 。锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧2 / 5 化物；铍的电负性： 1.5 铝的电负性：1.5 ，两者的氢氧化物都是；硼的电负性： 2.0 硅的电负性：1.8 ，两者的含氧酸酸性的强度很接近。这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近 的缘故。【典题解悟】例 1．已知元素电负性的差值超过1.7，则形成离子键，小于1.7 形成共价键，请指出下列原子之间键的性质。⑴ B（1.6）和 F（4.0）⑵ Al(1.6 )和 Cl(3.1) ⑶ Ca(1.0)和 S(2.58) ⑷ C(2.6)和 O(3.5) 解析：根据给出的信息，电负性差值超过1.7 则为离子键，小于1.7 则为共价键，然后算出⑴差值为2.4，⑵为 1.5，⑶为 1...
