重要的离子方程式总结【离子反应发生的条件】1、生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如 Ba2+、Ca2+、Mg2+与 SO42-、CO32-等反应生成沉淀 Ba2++CO32-=CaCO3(、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+等与 OH-也反应生成沉淀如 Cu2++2OH-=Cu(OH)2；,Fe3++3OH-=Fe(OH)3(等；2、生成弱电解质：如 OH-、CH3C00-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+发生反应：OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH；一些酸式弱酸根与 0H-反应：HC03-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O；NH4++OH-=NH3・H20 等；3、生成气体(挥发性物质)：如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+常生成气体 CO32-+2H+=CO2f+H20、HS-+H+=H2Sf；4、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子，如 I-和 Fe3+发生 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应，如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下则不能共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S；+3H2O 反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型；5、形成络合离子有少数离子可形成络合离子的情况。如 Fe3+和 SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3++SCN-#[Fe(SCN)]2+；6、能水解的阳离子跟能水解的阴离子(如 A13+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、C10-)在水溶液中也能发生反应等。【离子方程式集合】1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2+0H-—CO32-+H2O2、在标准状况下 2.24LCO2 通入 ImolL100mLNaOH 溶液中：CO2+NaOH=NaHCO3CO2+OH-—HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2—HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2CO2+OH-—HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3・H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O2NH3・H2O+CO2—2NH4++2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2fCO32-+SO2—SO32-+CO2f7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O—HC03-8、在醋酸铅［Pb(Ac)2］溶液中通入 H2S 气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS；+2HAcPb(Ac)2+H2S—PbS；+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa—C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O-—C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2Fe3++2H++2I——2Fe2++I2+2H+11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe...
