20 × 20 4、《原子结构与性质》复习教学时间： 6 月16日【高考考点】 1 、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层 ）、 原子轨道（能级）的含义。 2 、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1 ～ 36号）原子核外电子的排布。 3 、了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 4 、了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律 [ 基础知识] 1、用电子层、原子轨道、电子自旋来描述核电子的运动状态。 2 、原子核外电子排布遵循的规则能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则。 3 、核外电子运动特征的表示方法有电子排布式和轨道表示式。 4 、元素周期律，对人们认识原子结构与元素性质的关系有指导意义，为寻找新材料提供科学的途径。如：在Ⅰ A 族找到光电材料，在20 × 20 ⅢA 、 ⅣA 、 Ⅴ A 族可以找到优良的半导体材料。 [ 知识要点 ] 一、原子核外电子运动：状态、排布、表示 1 、电子运动特征：高速运动、可以用电子云（电子出现的几率）来形象描述。 2 、状态：电子层、原子轨道（s 、p 、 d 、 f）、 电子自旋（相反方向）。 3 、排布：规律（2N2、 8 、18）原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则） 4 、表示：电子排布式、轨道表示式二、元素周期律：元素第一电离能、电负性、原子半径、金属性及非金属性三、比较元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性的判断依据非金属性强弱的判断依据事实举例事实举例 1、置换出氢气 1、形成氢化物 2、M（OH ）n碱性2、HnROm酸性 3、置换反应 3、置换反应 4、第一电离能大小 4、第一电离能大小 5、电负性大小 5、电负性大小 [典型例题 ] 1、（08 苏中四市）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领20 × 20 域。⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。② 写出A的电子排布式。（解析）能量最低原理， 1S22S2 2、（08 徐二检）下表是元素周期表...
