原电池、电解池综合训练1．(1992 年全国， 13) 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极2．(1992 年全国， 14) 用石墨作电极，电解1 mol ·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( ) A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 3．(1992 年上海 ) 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．(1992 年三南， 17)A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为： ①将 A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出， B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的 A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极 )( ) A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．(1993 年上海， 17) 有 A、B、C、D四种金属。将 A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将 A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞ B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞ C D．B＞A＞D＞C 6．(1993 年全国， 12) 图14-4 中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ) 图 14— 4 7．(1994 年上海， 14) 下列叙述正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁( 镀锌的铁 ) 比马口铁 ( 镀锡的铁 ) 更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．(1994 年全国， 16)X 、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解， Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于 Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．X>Z>Y>M B． X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D...
