- 1 - / 4 2.3 分子的性质第 1 课时键的极性和分子的极性练基础落实知识点 1 化学键及其类型1．下列关于化学键的叙述中正确的是 ( ) A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A．CaCl2和 NaOH B．Na2O和 Na2O2C．CO2 和 CS2 D．HCl 和 NaOH 3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) A．CaCl2 B．KBr C．H2O D．NH4F 知识点 2 共价键的极性4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是( ) A．H2S B．N2C．CS2 D．H2O25．下列物质中含有非极性键且为盐的是( ) A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2O26．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( ) A．HCl B．Na2O2C．C2H2 D．CH47．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( ) A．HF H2O NH3CH4B．CH4NH3H2O HF C．H2O HF CH4NH3D．HF H2O CH4NH3知识点 3 键的极性与分子极性的关系8．下列叙述正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键- 2 - / 4 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性( 极性或非极性 ) 皆相同的是 ( ) A．CO2 和 SO2 B．CH4和 SiO2C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI 练方法技巧由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧10．判断 AB2型分子是极性分子的主要依据是( ) A．分子中存在离子键B．分子中存在极性键C．分子为直线形D．分子为非直线形11．X、 Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( ) A．XY4 B．XY3C．XY2 D．XY 由分子的极性判断分子性质的技巧12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4 中比在水中溶解度大的是 ( ) A．溴、碘单质和CCl4 中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4 是化合物C．Cl 2、Br 2、 I 2 是非极性分子，CCl4 也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是( ) A．NH3 B ．CH4 C．C2H4 D．CO2练综合拓展14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A．盐酸和 NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴...
