第 1 页，共 8 页南充市 2017～2018 学年度下学期高中二年级教学质量监测可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na-23 S-32 CI-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 第Ⅰ卷 ( 选择题共 48 分) 一、选择题 ( 本题包括 16 个小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列事实不能用电化学原理解释的是A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C.镀层破坏后，白铁 ( 镀锌的铁 ) 比马口铁 ( 镀锡的铁 ) 更耐腐蚀D.用锌与稀硫酸制氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率2. 下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A. 金属钠与水的反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应 D. 电解水制 H2和 O23. 下列装置中能构成原电池并产生电流的是A B C D 4. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.NH4＋＋ H2ONH3· H2O＋H＋ B.HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋C.S2－＋H2OHS－＋OH－ D.Cl2＋H2OHCl＋HClO 5. 为了配制 NH4＋的浓度与 Cl－的浓度比 1∶1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入A. 适量的氨水 B. 适量的 NaCl C. 适量的 HCl D.NaOH 6. 在恒温恒容条件下，有关反应A(s) ＋2B(g)C(g) ＋D(g) 下列说法正确的是A. 反应达到平衡状态时，各组分含量之比一定等于1∶2∶1∶1 B. 只增加 A的用量，正反应速率加快C.混合气体密度不变，表示反应达到化学平衡状态D.容器中压强不变，表示反应到化学平衡状态7. 已知某化学反应A2(g) ＋2B2(g) ＝ 2AB2(g) ，(AB2 的分子结构为 B－A－B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A. 该反应的进行一定需要加热B. 该反应的 Δ H＝－ (E 1－E2)kJ/mol C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.该反应高温时能自发进行8. 下列热化学方程式中，正确的是A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol ，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g) ＋2O2(g)2CO2(g) ＋2H2O(g) Δ H＝－890.3 kJ· mol－1B.500℃，30Mpa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 放热 19.3kJ ，第 2 页，共 8 页热化学方程式为： N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) Δ H＝－38.6kJ/mol C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H＋(aq) ＋OH－(aq)H2O(l) Δ H＝－57.3kJ · mol－1D.1molH2 完全燃烧放...
