2014— 2015学年度汉源县第二中学期中考试高二化学试题完卷时间： 90 分钟满分： 100 分第Ⅰ卷单项选择题（共50 分）1. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知 该 物 质 属 于 离 子 化 合 物 ， 具 有 良 好 的 超 导 性 。 下 列 有 关 分 析 正 确 的 是( ) A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体2. 若将 15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A. 能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则3．下列物质的分子中既有σ 键，又有 π 键的是 ( ) ①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥4. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（） A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16 种不同的运动状态 C.它可与 H2反应生成常温时的液态化合物D.核外电子轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p 5. 下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是（）A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( ) A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs多 4 个质子B．同周期元素 ( 除 0 族元素外 ) 从左到右，原子半径逐渐减小C．第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 ( ) A．第一电离能：④ >③>②>① B．原子半径：④ >③>②>①C．电负性：④ >③>②>① D．最高正化合价：④ >③＝② >①8.X 和 Y 属短周期元素， X 原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且 最 外 层 只 有 一 个 电 子 ， 则X 和Y 所 形 成 的 化 合 物 的 化 学 式 可 表 示 为( ) A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY49．下列含有极性键的非极性分子是（）①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HF A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是 ( ) A．热稳定性： HF＞H2O＞NH3 B．水溶性： ...
