在三支试管中各加入 10mL 水，然后分别加入约 0.5g 、 1g 、 1.5g 固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶 剂质量 /g溶 质质量 /g溶 液质量 /g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g 溶质的质量 = 溶液质量 × 溶液的溶质质量分数溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 在三支试管中各加入 10mL 水，然后分别加入约 0.5g 、 1g 、 1.5g 固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶 剂质量 /g溶 质质量 /g溶 液质量 /g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13% [ 实验 9 －6]溶质质量 溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20% 浓 度 计 算 例 题 例 1 、 20g 食盐溶液中含有 2g 食盐，求：该溶液的溶质质量分数例 2 、 40g 2% 的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g20g=10%解：答：略解：答：略含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 例 3 、 20g 10% 的盐水中放入 2g 水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例 4 、 20g 10% 的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 浓 度 计 算 例 题解：20g X10%加水：20g ＋ 2g＝ 9.1%加盐：20g X10% ＋ 2g20g ＋ 2g＝ 18.2% 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度100g ＋溶解度 溶质的质量分数 36% 是指： 100g溶液中含有 36g 溶质。 溶质 T0C 时溶解度 36g 是指： 在 T0C 时， 100g 水最多溶解该溶质 36g 。溶质质量分数与溶解度的比较 例 1 、已知 20℃ 时食盐的溶解度为36g ，求 20℃ 时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解： 20℃ 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g ＋ 36g答：略 2 、 200C 时， NaCl 的溶解度是36 克。现有 50克水放入 20 克 NaCl ，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”， 50克水若溶不下 20 克 NaCl ，则溶液中 NaCl 的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 / （ 100+36 ）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g ＝50gx18g50g ＋ 18g或36g100g ＋36g 配置步骤： 1 、计算 2 、称量 3 、溶解例 1 ： （溶质为固体）配制 150g16% 的食盐水 计算：需食盐： 150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g 食盐 用量筒量取 126mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
