溶液知识复习学习目标学习目标•1 、知道溶液的组成和分类，了解溶液的应用。•2 、了解溶解度的含义和固体物质溶解度曲线的意义。•3 、理解溶质质量分数的概念和应用。探究一：溶液的组成 溶液溶质（粒子符号）溶剂（粒子符号）H2SO4溶液 NaOH 溶液NH4NO3 溶液CuSO4 溶液H +SO4 2-Na+OH-NO3-NH4 +SO42-Cu 2+H2OH2OH2OH2O1 ．为什么酸、碱、盐溶液具有导电性？2 ．为什么硫酸铜溶液显蓝色？3 ．溶解时，溶液温度明显降低的溶质是什么 ?讨论一：如何除去衣服上的油污呢？ 洗涤剂（乳化）汽油（溶解）讨论二：练习： 13g 锌与 200g 稀硫酸恰好完全反应，在 200g稀硫酸中溶质的化学式为 , 完全反应后所得溶液的溶质化学式为 ，反应后溶液的质量比反应前溶液的质量 （“大”、“小”） H2SO4ZnSO4大序号溶质的质量／ g溶剂的质量／ g溶质的质量分数119922080334100440100探究二：定量表示溶液的组成在 20℃ 时，四种氯化钾溶液（此温度下氯化钾的溶解度为此温度下氯化钾的溶解度为 34g34g ）1%20%25.4%25.4%讨论： 1. 4 号溶液的溶质质量分数是 28.6% 吗？ 2. 哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？ 它们之间是如何转换的？ 饱和溶液 不饱和溶液增加溶质或降低温度或 蒸发溶剂或 增加溶剂或减少溶质升高温度氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图思考： 如何将饱和石灰水变成不饱和溶液？知识归纳知识归纳知识归纳知识归纳饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液[ 总结 ]1. 对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。2. 对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。[ 练习 ]现有 60℃ 的饱和 NaCl 溶液 , 与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质 NaCl 的质量；③ NaCl 的质量分数；④ 60℃ 时 NaCl 的溶解度；⑤溶液的质量。 用序号填空： （ 1 ）将该饱和溶液稀释，不变的量有： ， （ 2 ）将该饱和溶液降温至 20℃ 时，一定变化 的量有 ： ② ④ ② ③ ⑤探究三：溶解度的表示方法及意义 [ 思考 ] 下面的表格中列出了 KCl 在不同温度下的溶解度：温度 /℃010203040506070溶解度 /g27.631.034.037.042.645.548.3（ 1 ）上表空格处所缺的数据可能是（ ） A ． 15.8 Ｂ． 36.8 Ｃ． 40.0 Ｄ． 51.2（ 2 ）在 30℃ 时，向 100 g 水中加入 30 g KCl 形成的是（填“饱和”或“不饱和”） 溶液。C不饱和?0...
