第四章 硅酸盐晶体结构目的要求：1.了解固体中各类结合键的特性，明确键性与晶体结构的关系及其对固体性质的影响。 2. 掌握最紧密堆积原理（等径球体）和两种堆积方式（六方、立方）及其晶胞特点。 3. 掌握晶胞、离子半径、配位数、配位多面体、离子极化等概念。4. 能理解当正离子极化力不强，负离子的极化性不大时，负离子多面体的形状主要由正离子半径和负离子半径之比来决定。 5. 能理解 CsCl、NaCl、立方 ZnS、CaF2、CaCO3的晶体结构。6. 理解鲍林规则的内容，并能分析不复杂的离子化合物晶体结构符合鲍林规则各条规则。7. 明确硅酸盐矿物的分类依据及各类结构（岛状、组群状、链状、层状、架状）的特征，清楚几种典型矿物（镁橄榄石、高岭石、蒙脱石、石英）结构特点及对性质的影响。教学重点难点：重点：最紧密堆积原理、晶胞、离子半径、配位数、配位多面体、 离子极化、鲍林规则典型离子晶体、硅酸盐晶体的结构难点：典型离子晶体结构、硅酸盐晶体的结构的特点教学内容：4.1 晶体结构基础4.1.1 固体材料的状态1. 晶体：如立方体岩盐，菱面体天然菱镁矿 (单晶：晶体慢慢冷却形成) 非晶体：玻璃、松香、沥青等（无定形） (玻璃：SiO2 原料熔化，急冷形成)有的物质如石英 SiO2，可成为晶体亦可成为非晶体性质与结构紧密相关，如何区分晶体与非晶体?2. 晶体的性质① 各向异性 晶体对光、电、磁、热以及抵抗机械和化学作用在各个方向上是不一样的。晶体的各向异性是区别于物质其它状态最本质性质。② 固定熔点 晶体在熔化时必须吸收一定的熔融热才能转变为液态(同样在凝固时放出同样大小的结晶热)，随时间的延长，温度升高，当晶体开始熔解，温度停止上升，此时所加的热量，用于破坏晶体的格子构造，直到晶体完全熔解，温度才开始继续升高③ 稳定性 晶体能长期保持其固有状态而不转变成其它状态。这是晶体具有最低内能决定的，内能小，晶体内的质点规律排列，这是质点间的引力斥力达到平衡，结果内能最小，质点在平衡位置振动，没有外加能量，晶体格子构造不破坏，就不能自发转变为其它状态，处于最稳定状态，而非晶体就不稳定，如玻璃有自发析晶（失透）倾向。④ 自限性 晶体具有自发地生长为一个封闭的几何多面体倾向，即晶体与周围介质的界面经常是平面，晶体的多面体形态是其格子构造在外形上的直接反映。⑤ 对称性 晶体的某些性质在一定方向及位置上出现对称性，因为晶体的构造是质点在空间周期性规律排列...
