初中化学第一册教案【篇一：初三化学教案1】即：核电荷数=质子数。【板书】核电荷数=质子数。[学生]观察、领悟。[学生]阅读教材第45页最后一段。【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？【讨论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数【板书】核电荷数=质子数=核外电子数【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？[学生]思考。[教师]科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子数、中子数都相同，同类原子的质子数相同。解说氢、氧、碳等原子。【动画展示】原子结构图（教材p46）。【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？【板书】二、原子中的电子[学生]阅读教材第46页，对电子的得失形成初步印象。[学生]填写下表，对分子和原子、离子进行比较。微观粒子的共性本质区别联系分子原子离子“”【设问】电子非常小，可是它所占据的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？[教师]电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼“”罩在原子核周围，所以形象地把它称为电子云。【小结】原子的结构[学生]记忆[教师]布置课堂学习[学生]练习，检查巩固[教师]布置课后作业：（1）通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？把你的收获和体会告诉你的同学。（2“”）以我相像中的原子结构为题，写一篇科普学作。附：课堂学习1．一般原子的原子核（）（a）由电子和质子构成（b）由质子和中子构成（c）由电子和中子构成（d）不能再分2．原子里的质子数等于（）（a）中子数（b）电子数（c）中子数和电子数之和（d）核电荷数3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）。（a）原子（b）分子（c）电子（d）原子核4．原子和分子的根本区别在于（）。（a）体积大小不同（b）质量不同（c）分子能独立存在，原子不能（d）在化学反应中分子可分，原子不可分5．发现电子的科学家为（）。（a）拉瓦锡（b）汤母森（c）道尔顿（d）舍勤6．下列关于原子的叙述正确的是（）。（a）原子一定比分子小（b）原子是不能再分的粒子（c）一切物质都是由原子直接构成的（d）原子是化学变化中的最小粒子7．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有个原子核、个质子和个电子教学反思：1、这一节教学内容几乎是全新的，只要求学生掌握基础知识即可，切勿任意拔高。2、本节教学中，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不“”断用问题引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合作、表达的机会。这节内容虽然是认识原子，但不能局限在原子上，应当让学生对微观世界有一个初步的印象，能整体全面的看问题，而不是局限于一点。第三节认识原子（第二课时）●教学目标1．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。2●．学会计算原子的相对原子质量。重点、难点●重点：相对原子质量的概念难点：相对原子质量的意义教学方法●自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法教学媒体选择●多媒体系统教学内容分析““认识原子这一节的主要内容是原子的结构和相对原子质量，第二课时为相对原子质量。学生在上一节课对原子已经有了一定的感性的认识，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和质量和相对原子质量。在讲授过程中，要让学生明白原子质量与相对原子质量的区别，这也是本节课的一个难点，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深●理解。在小结时，重点应放在分子、原子的比较上。教学对象分析学生对本节课的内容一般不会感到很难，关键是让学生学会相对和绝对之间如何转化，掌握这样一种科学方法：相对原子质量法（原子的质量非常小，用通常的质量单位来度量不方便，建立一个更小的单——位碳单位来度量，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小），●这样可以培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。教学流程设计———————————创设情景，提出问题如何表...
