目录第一章走进化学世界1.1物质的变化和性质1.2化学是以实验为基础的科学1.3走进化学实验室第二章我们周围的空气2.1空气和氧气2.2氧气制取第三章自然界的水3.1水的组成、净化和保护3.2分子原子第四章物质构成的奥秘4.1原子的构成和元素4.2离子4.3化学式和化合价第五章化学方程式5.1质量守恒定律5.2化学方程式的书写、计算第六章碳和碳的氧化物6.1碳单质和氧化物6.2一氧化碳和二氧化碳第七章燃料及其利用7.1燃料燃烧和热量第八章金属和金属材料8.1金属材料及其化学性质第九章溶液9.1溶液的形成和溶解度9.2溶液的质量分数第十章酸和碱10.1常见的酸和碱10.2酸和碱之间的反应第十一章盐和化肥11.1生活中常见的盐第十二章化学与生活12.1人类重要的营养元素12.2化学元素、有机合成材料第一章走进化学世界知识点1探究物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。（2）化学变化：生成其他物质达到变化叫化学变化，又叫化学反应。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。【例题】1．物理变化和化学变化的区别1.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是（B）A．在物理变化过程中一定发生化学变化B．在化学变化过程中一定会同时发生物理变化C．物理变化和化学变化不会同时发生D．不加热就能发生的变化一定是物理变化，需要加热才能发生的变化时化学变化分析：物理变化和化学变化之间的区别是：是否有新物质生成；二者之间的联系是：发生化学反应的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化的同时不一定伴随着化学变化。故正确答案为B。2．下列变化中属于化学变化的是（C）A．榨取果汁B．粉碎废纸C．燃放烟花D．切碎玻璃分析：化学变化的基本特征是生成新物质。铁锅生锈燃放烟花发生的是化学变化，故属于化学变化，其他均无新物质生成，属于物理变化。知识点2药品的取用（一）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（二）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（三）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。⒉药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。⒋液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近...
