第 7 章 第三节 酸和碱的反应 [ 趣味实验 ] “无中生有” 用两根玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。[ 讨论 ] 上述实验说明了什么？ [ 回答 ] 用酸碱指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝） [ 实验 ] 将蘸有酚酞试液的滤纸放在浓氨水上方，观察现象。[ 提问 ] 怎样检验碱是否存在呢？[ 现象 ] 滤纸变红 [ 活动与探究 ] [ 实验 1] 在烧杯中加入 10ml 氢氧化钠溶液，滴入 2 ～ 3 滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。 [ 实验 3] 取 [ 实验 1] 所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？[ 实验 2] 取 [ 实验 1] 所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？ [ 讨论 ] 1 、在 [ 实验 1] 中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2 、在 [ 实验 1] 中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？3 、在 [ 实验 1] 中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 4 、在 [ 实验 1] 中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？5 、在 [ 实验 1] 中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 6 、在 [ 实验 2] 中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 7 、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。 NaOH + HCl =[ 练习 ]2NaOH + H2SO4=Ca(OH)2+2HCl =Na2SO4 + 2H2OCaCl2 + 2H2O[ 提问 ] 以上反应生成物有什么共同特征？[ 回答 ] 都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐） NaCl + H2O [ 板书 ]一、中和反应1 、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。酸 + 碱→盐 + 水（放热）NaOH + HCl = NaCl + H2O [ 提问 ] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？[ 板书 ] 2 、中和反应属于复分解反应。 二、...
