水溶液中的离子平衡VIP免费

考点11 水溶液中的离子平衡—2022 届高考化学一轮复习基础练 1.下列说法正确的是( ) A.在相同温度下，pH 相等的盐酸、3CH COOH 溶液，3(Cl )CH COOcc B. 10.1mol L某酸HA 溶液中一定存在:  22H AHAA0.1ccc C.中和同体积、同pH 的稀硫酸和醋酸溶液，需要 NaOH 的物质的量相等 D.某强碱弱酸盐NaA 溶液，随着温度升高，pH 一定增大 2.在130.1mol L CH COOH溶液中存在如下电离平衡：33CH COOHCH COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A. 加入少量3CH COONa 固体，平衡正向移动，溶液的PH 减小 B.加入少量NaOH 固体，并恢复到室温，电离平衡常数增大 C.加入少量10.1mol L HCl溶液，溶液中 +Hc减小 D.升高温度，3CH COOH 的电离平衡常数增大 3.常温下，用0.11mol LNaOH 溶液滴定40 mL1230.1mol L H SO溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是( ) A.可求出al23a223H SOH SOKK、的值 B.滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂 C.图中Y 点对应的溶液中    233SONaHOHcccc D.图中Z 点对应的溶液中：   233NaSOHSOOHcccc 4.常温下5a3CH COOH1.75 10K，532NHH O1.75 10bK。下列说法正确的是( ) A.一定浓度的3CH COOH 溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B.pH=4 的3CH COOH 溶液和 pH=10 的氨水反应后 pH=7 C.等浓度的3CH COONa 和4NH Cl 溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D.等浓度等体积的 3CH COOH 溶液和氨水分别与3NaHCO 固体反应，消耗3NaHCO 的 量相同 5.2H S 水溶液中存在电离平衡2H SHHS和2HSHS。若向2H S 溶液中( ) A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量2SO 气体，平衡向左移动，溶液pH 增大 C.滴加新制氯水，平衡向右移动溶液pH 减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 6.有研究认为，强碱性溶液中反应IClOIOCl分三步进行，其中两步如下： 第一步 1021ClOH OHOC1OH3.3 10K 第三步 323HOIOHIOH O2.3 10K 下列说法错误的是( ) A. 第二步反应为HOC1IHOICl B. 由平衡常数可判断第三步反应比第...