- 1 - 高三化学一轮复习讲义课题学案 4 离子反应考纲导引1
了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件
3．能正确书写离子反应方程式
4．了解常见离子的检验方法
重难点离子反应方程式的书写、离子共存复习过程【课前预习】一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念辨析1．电解质与非电解质电解质是在或能导电的，而非电解质是在上述情况下都不能导电的
电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，两者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电
要注意：(1) 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
(2) 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质
(3) 电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质
如：CO2、NH3、Cl 2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的
2．强电解质与弱电解质特别提示： (1) 电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关
(2) 电解质的强弱与其溶解性无关
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、 NH3· H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质
二、离子反应、离子方程式1．离子反应的本质：离子反应一般指的是有参加的反应
2．离子反应发生的条件(1) 离子之间的交换反应发生的条件就是反应发生的条件，即有或或生成，这类反应就能发生
这类反应的特点就是向着某些粒子的浓度或数目的方向进行
(2) 离子之间发生氧化还原反应的条件就是反应发生的条件，即：氧化性物质 + 还原性物质→还原性物质 + 氧化性物质
- 2 - 3．离子方程式用来表示离子反应的式子
4．离子方程式书写步骤( 以 CaCO3 与盐酸的反应为例) 5．离子
