- 1 - 高三化学一轮复习讲义课题学案 4 离子反应考纲导引1. 了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．能正确书写离子反应方程式。4．了解常见离子的检验方法。重难点离子反应方程式的书写、离子共存复习过程【课前预习】一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念辨析1．电解质与非电解质电解质是在或能导电的，而非电解质是在上述情况下都不能导电的。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，两者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：(1) 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。(2) 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。(3) 电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl 2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。2．强电解质与弱电解质特别提示： (1) 电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2) 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、 NH3· H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。二、离子反应、离子方程式1．离子反应的本质：离子反应一般指的是有参加的反应。2．离子反应发生的条件(1) 离子之间的交换反应发生的条件就是反应发生的条件，即有或或生成，这类反应就能发生。这类反应的特点就是向着某些粒子的浓度或数目的方向进行。(2) 离子之间发生氧化还原反应的条件就是反应发生的条件，即：氧化性物质 + 还原性物质→还原性物质 + 氧化性物质。- 2 - 3．离子方程式用来表示离子反应的式子。4．离子方程式书写步骤( 以 CaCO3 与盐酸的反应为例) 5．离子方程式表示意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－H2O可以表示、等化学反应。【预习检测】1. 下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3— + OH— ＝CO32— + H 2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2-＝ 2Fe2+ + S ↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3— ＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑2. 在某溶液中...
