氧化还原反应的基本概念和规律（提高）考纲要求1．理解化学反应的四种基本类型。2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。3．特征：化合价有升降。4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。②复分解反应全部属于非氧化还原反应。③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H 2SO4。考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3．氧化产物与还原产物氧化产物： 还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物： 氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高） 、失（电子） 、氧（氧化反应） 、还（还原剂）降（化合价降低） 、得（电子） 、还（还原反应） 、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO 2+4HCl ( 浓 )MnCl 2+Cl 2↑ +2H2O ①该反应的氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl 2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。②若反应中消耗了8.7 g MnO 2，则被氧化的HCl 的物质的量为 0.2 mol ，产生标准状况下Cl2的体积是 2.24L ，转移电子的数目为0.2 NA 。考点三：常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂①活泼非金属单质：F2、Cl 2、Br 2、I 2、O2、 O3②高价氧化物：MnO 2③高价态酸： HNO 3、浓 H 2SO4④高价态盐：KNO 3（H+）、 KMnO 4（酸性、中性、碱性）、 KClO 3、FeCl3、K 2Cr2O7（酸性）⑤过氧化物： H2O2、Na2O2、⑥其它： H...
