课时作业 2 元素周期律基础巩固1．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )A．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化解析：考查元素周期律的本质，明确结构决定性质的规律
答案：C2．已知下列元素的原子半径为原子NSOSi半径/10－10 m0
17根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A．0
80×10－10 mB．1
10×10－10 mC．1
20×10－10 mD．0
70×10－10 m解析：磷的原子序数在 S 和 Si 之间，故半径应在这二者之间
答案：B3．下列说法中正确的是( )A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从 Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价→＋7 价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从 1 个到 8 个呈现周期性变化解析：元素性质不包括核外电子排布，A 错误；O 无最高正价，F 无正价，C 错误；H、He 的最外层电子数从 1 到 2，D 错误
答案：B4．前 18 号元素中，具有相同电子层结构的三种离子 An＋、Bn－、C，下列分析正确的是( )A．原子序数关系是 C>B>AB．粒子半径关系是 Bn－B，粒子半径 An＋B
答案：C5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )① 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低② 砹(At)是第Ⅶ A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl③ 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤ 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥ 第三周期金属元素的最高价氧化物
