解读几种典型晶体定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N、O、F 与 H 之间（NH3、H2O）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。氢键 O OH H H H O H H⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。非晶体 离子晶体固体物质 分子晶体晶体： 原子晶体金属晶体① 构成微粒：离子② 微粒之间的相互作用：离子键③ 举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O 等NaCl 型晶体：每个 Na+同时吸引 6 个 Cl-离子，每个 Cl-同 时吸引 6 个 Na+；Na+与 Cl-以离子键结合，个数比为 1：1。④ 微粒空间排列特点：CsCl 型晶体：每个 Cs+同时吸引 8 个 Cl-离子，每个 Cl-同时吸引 8 个Cs+；Cs+与 Cl-以离子键结合，个数比为 1：1。① 构成晶体粒子种类② 粒子之间的相互作用离子晶体： ⑤说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 ②、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；③、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占 1/8；棱上，占 1/4；面心，占 1/2；体心，占 1①、构成微粒：分子结构特点②、微粒之间的相互作用：分子间作用力③、空间排列：（CO2如右图）分子晶体： ④、举例：SO2、S、CO2、Cl2等①、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点 ②、固态及熔化状态时均不导电；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。① 构成微粒：原子② 微粒之间的相互作用：共价键③ 举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等Ⅰ、金刚石：（最小的环为非平面 6 元环） 每个 C 被相邻 4 个碳包围，处于 4 个 C 原子的中心④ 微粒空间排列特点：原子晶体： Ⅱ、SiO2相当于金刚石晶体中 C 换成 Si，Si 与 Si 间间插 O⑤ 说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 ②、一般...
