分子结构与性质 1.下列现象中可用”相似相溶原理”这一经验规律说明的事实是( ) A.HCl 易溶于水 B.微溶于水 C.能溶于水D.易溶于水 【解析】 、HCl、均为极性分子、、均为非极性分子。 【答案】 A 2.下列关于丙烯—CH的说法正确的是 ( ) A.丙烯分子有 8 个键,1 个键 B.丙烯分子中 2 个碳原子是杂化,1 个碳原子是杂化 C.丙烯分子不存在极性键 D.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 【解析】 丙烯分子中 2 个碳原子是杂化,只有一个碳原子是杂化,B 正确;丙烯分子中中间的碳原子是杂化,所以 3 个碳原子一定不在同一直线上,D 错误。 【答案】 AB 3.下列有关叙述正确的是( ) A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 B.由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更短 C.和都是非极性分子和都是离子化合物 D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂 【解析】 对于分子晶体来说,分子的稳定性取决于化学键,物质的熔沸点与分子间的作用力有关,而与化学键无关。不同于对于由两种元素形成的多原子分子来说,只有当中心原子的化合价的绝对值与其最外层电子数相等时,分子才为非极性分子,所以应为极性分子。分子晶体熔化时,共价键不发生断裂。 【答案】 BD 4.已知信息:的电离方程式===。具有 6个配体的的配合物n若 1 mol 此配合物与足量的溶液反应只生成1 mol AgCl 沉淀,则 m n 的值分别是A.m=1,n=5B.m=3,n=4 C.m=5,n=1D.m=3,n=3 【解析】 由题意可知,溶于水可电离出的氯离子不是配体,能与反应生成沉淀。根据化合价原理,Co 为+3 价,故 m=3。又因为总配位数为 6,3 个氯离子中只有两个是配体,所以应为 4 个,即 n=4。 【答案】 B 5.若型分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是 ( ) A.若 n=2,则分子的立体构型为 V 形 B.若 n=3,则分子的立体构型为三角锥形 C.若 n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 【解析】 因为分子中没有孤电子对,所以只有 C正确。 【答案】 C 6.在乙烯分子中有 5 个键、1 个键,它们分别是 ( ) A.杂化轨道形成键,未杂化的 2p 轨道形成键 B.杂化轨道形成键,未杂化的 2p 轨道形成键 C.C—H 之间是杂化轨道形成的键,C—C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成两个键 D.C—C 之间是杂化轨道形成的键,C—H 之间是未参加杂化的 2p 轨...
