高中化学 第三章 第二节 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP免费

物质的量在化学方程式计算中的应用A 篇·知识对点训练1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8 g，将其投入 100 g 水中，产生 H2 0.2 g，则被氧化的钠的质量为( )A.9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g答案 D解析 由于钠块放入水中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，由产生 H2的体积可求出 Na 的质量，进而可求出钠块中 Na2O 的质量，最后根据关系式：Na2O～2Na＋可求出“原来被氧化的钠”的质量。2.将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( )A.1∶2∶3 B．6∶3∶2C.3∶1∶1 D．1∶1∶1答案 C解析 金属均为 0.3 mol，均过量，与盐酸反应生成氢气的量由盐酸的量决定，都是0.05 mol，但剩下的钠还可与水反应生成 0.1 mol H2，故三者产生气体的体积之比为3∶1∶1。3.将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d g·mL－1，该溶液中溶质的质量分数为( )A.% B．%C.% D．%答案 C解析 本题既考查了 Na 与 H2O 的反应，又考查了 Al 与 NaOH 溶液的反应，应注意用关系式法来进行计算。2Na ～ 2NaOH ～ H2↑a mol a mol mol2Al ～ 2NaOH ～ 2NaAlO2 ～ 3H2↑a mol a mol a mol mol所得溶液的质量为 23a g＋27a g＋m g－×2 g·mol－1＝(46a＋m) g，溶液中的溶质为NaAlO2，质量为 a mol×82 g·mol－1＝82a g，所以 w(NaAlO2)＝×100%＝%。4.将铁加入到 100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体体积为 V L(标准状况下，下同)，将铝加入到 100 mL 2 mol·L－1 NaOH 溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体体积为 3V L。下列说法正确的是( )A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为 2 mol·L－1C.铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D.盐酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 1∶3答案 B解析 Al 与 NaOH 溶液的反应为2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 mol 2 mol 3 moln(Al) 0.1 L×2 mol·L－1 n(H2)＝，解得 n(H2)＝0.3 mol，＝，解得 n(Al)＝0.2 mol，由 Al 与 NaOH 溶液反应生成的气体为 3V L，得＝0.3 mol，解得 V＝2.24。再根据 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，生成的气体体积为 V L，可求出 Fe 的物质的量为 0.1 mol, HCl 的物质的量为 0.2 mol，则 c(HCl)＝＝2...