【优化指导】高考化学总复习 11-2 铁和铁的化合物 金属的冶炼课时演练 人教版1．(2012 孝感模拟)氧化还原反应广 泛应用于金属 的冶炼。下列说法不正确的是( )A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被 CO 还原成 Fe，转移 9 mol e－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉 不溶，再加入下列物质：① FeCl3 ② Fe2O3 ③ Cu(NO3)2 ④ KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种解析：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。答案：D4．(2012 黄冈期末考试)在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 并放出 448 mL 气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3＋离子。则下列判断正确的是 ( )A．反应后所得溶液中的 Fe2＋与 Cl－的物质的量之比为 1∶2B．混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量少C．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多D．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1∶1∶3解析：题中发生的反应为：Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。可知，Fe 比 Fe2O3物质的量多 0.02 mol，无法判断 FeO 的量。最终溶液为 FeCl2溶液，A 项正确。答案：A5．A～L 为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示(其中产物水已略去)。已知 A为金属单质，C、D 通常状况下为气体单质。B、F 均为重要的化工产品，F 为具有刺激性气味的气体，将一定量 F 通入 B 的稀溶液中可以得到两种盐 K 和 L。G 和 I 分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。(1)B 的化学式为__________；工业上冶炼金属 A 的方法称为__________。(2)向 E 的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为________，反应的化学方程式为___________________________________________________________。(3)写出 E 的酸性溶液与 C 反应转化为 H 的离子方程式：_____________________________________________________________。(4)相同条件下物质的量浓度相同的 K、L 溶液的 p...
