性质实验方案设计的考点归类湖北/田宗学 1、常见性质实验方案设计的规律（1）证明酸性：pH 试纸或酸碱指示剂；与碳酸钠溶液反应；与锌等活泼金属反应。（2）证明弱酸性：证明存在电离平衡；测定对应盐溶液酸碱性；测量稀释后 pH 变化。（3）证明氧化性：与还原剂（如 KI、、等）反应，产生明显的现象。（4）证明还原性：与氧化剂（如、浓等）反应，产生明显的现象。（5）比较金属的活动性：与水反应；与酸反应；置换反应；原电池；电解放电顺序；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；对应盐的酸碱性强弱。（6）比较非金属的活动性：置换反应；与氢气反应快慢；气态氢化物的稳定性、还原性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱；对应盐的酸碱性强弱。（7）比较酸（碱）的酸（碱）性强弱；较强的酸（碱）能制得较弱的酸（碱），此外还必须掌握常见的阳离子、阴离子的特征反应。 2、考点例析（1）探究性质实验方案的设计基本思路：①分析其物质结构特点或找出所属类型的典型代表物；②推测物质可能具有的一系列性质；③由此设计出合理的实验方案，去探究它所具有的性质。例 1：某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验。请回答相关问题。（1）第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________（填编号，限填 3 项）。A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架E、泥三角F、酒精灯G、烧杯H 量筒（2）第 2 步：I 溶液的获取。操作是____________。（3）第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__________（填编号）。A、浓硫酸B、新制氯水C、高锰酸钾溶液D、理由是____________________。（4）（第 4 步）：碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。解析：（1）首先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯。应特别注意的是容易漏选酒精灯。（2）灼烧海带后所得的灰烬中含有可溶性碘离子和难溶固体物质，要得到含有碘离子的溶液，必须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。（3）浓硫酸、新制氯水、高锰酸钾溶液、均能将氧化为。前三者会在溶液中引入新的杂质，而的还原产物为无其他物质生成，所以氧化剂最好选用。答案：（1）BEF（2）将灰烬转移到烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸、过滤（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，...
