第六章 电化学及胶体第一节 原电池原理及应用考 纲 要 求 1．理解原电池原理。学会从能量转化，氧化还原反应的过程，电解质溶液内的变化三个不同角度认识原电池这种装置和工作原理。2．熟练判断原电池的正、负极。学会利用构成原电池的基本条件，分析解决有关原电池的一系列问题。3．了解金属的电化学腐蚀及金属保护。知 识 回 顾 一、原电池1．概念：把 化学能 转化成 电能 的装置。2．形成原电池的条件：① 两个 活泼性不同的 电极；② 电解质 溶液；③形成 闭合回路 。3．原电池的工作原理： 原电池由正负电极和适当的电解池溶液组成。用导线连接原电池的正负极时，原电池便开始工作。原电池放电时正负电极反应可表示如下： 负极反应 ：负极上发生失电子的反应，即氧化反应：M—ne－ == Mn＋ 正极反应 ：正极发生还原反应, ① 若电池的负极能直接与电解质反应时,正极反应为 : Nn＋＋ne－==N , ② 若电池的负极不与电解质反应时,则原电池中其他氧化剂在正极得电子,例如 : O2＋4 e－＋2H2O ==4OH－ 。4．原电池中电极的判断：(1)由金属电极活泼性判断：相对活泼的为 负极 ，相对不活泼的为 正极 ，活泼性强的为 负极 。(2) 由电子流向判断：电子流出的一极是 负极 ，电子流入的一极为 正极 。(3) 由电流方向判断：负极上发生 氧化 反应，正极上发生 还原 反应。(4) 由离子迁移方向判断： 电解质溶液中，阳离子移向 正极 ，阴离子移向 负极 。以 Cu－Zn（稀 H2SO4）原电池为例：负极电极反应式： Zn － 2e － === Zn 2 ＋ ；正极电极反应式： 2H ＋ ＋ 2e － === H 2↑；电池总反应为： Zn ＋ 2H ＋ === Zn 2 ＋ ＋ H 2↑ 特别指出，由 Al、NaOH 溶液、Mg 组成的原电池，Al 为负极（—）：Al ＋ 4OH － － 3e － == AlO C o m b i n ＋ 2H 2O，Mg 为正极（ + ） ：2H2O － 2e － ==2OH － ＋ H 2↑，总反应：2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O== 2 AlO C o m b i n ＋ 3H 2↑。同理，由 Cu、浓 HNO3、Al 组成的原电池，铜为负极（—）：Cu － 2e － ===Cu 2 ＋ ，Al 为正极（ + ） ：2 NO \s\up0(－)＋ 4H ＋ ＋ 2e － ===2NO 2↑ ＋ 2H 2O，总反应：Cu ＋ 2 NO \s\up0( － ) ＋ 4H ＋ ===Cu 2 ＋ ＋ 2NO 2↑ ＋ 2H 2O二、化学电源〈一〉基本原理1．表示方法：...
