2016-2017 学年度第二学期期末考试高一化学试题1.下列分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )A. BF3B. PCl5C. NCl3D. CH4【答案】C【解析】A. BF3 中 B 原子最外层为 6 电子结构;B. PCl5 中 P 原子最外层为 10 电子结构;C. NCl3 中所有原子都满足最外层为 8 电子结构;D. CH4中 H 原子最外层为 2 电子结构。故选 C。点睛:本题分子都形成共价键,每个 原子最外层电子数等于自身的最外层电子数+共价键数。2.关于元素周期表的下列叙述,错误的是()A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C. 元素周期表中,总共有 18 个纵行,18 个族D. 第 IA 族的元素又称为碱金属元素(除了 H),第 VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析:A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式,揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一,正确;B.原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数,则电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期,正确;C.元素周期表中,总共有 18 个纵行,7 个主族,7 个副族,1 个零族,1 个ⅤⅢ族,共 16 个族,错误;D.第 IA 族的元素中除 H 元素外都是碱金属,第 IA 族的元素又称为碱金属元素,第 VIIA族的元素都是非金属元素,又称为卤族元素,正确。考点:考查元素周期表的结构及元素在周期表的位置的确定的知识。3.X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4,则它对应的气态氢化物为()A. HXB. H2XC. XH4D. XH3【答案】D【解析】试题分析:元素的最高正价+|最低负价|=8,根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价,进而求得最低负价,得出气态氢化物的化学式.解:元素 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 H3XO4,所以 X 的最高正价是+5 价,所以最低负价为﹣3 价,X 的气态氢化物的化学式为 XH3.故选:D.4.同一周期的 X、Y、Z 三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A. 原子半径:X>Y>ZB. 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C. 元素原子得电子能力:X>Y>ZD. 阴离子的还原性:Z3->Y2->X-【答案】A【解析】非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4...