2016-2017 学年度第二学期期末考试高一化学试题1.下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A. BF3B. PCl5C. NCl3D. CH4【答案】C【解析】A. BF3 中 B 原子最外层为 6 电子结构；B. PCl5 中 P 原子最外层为 10 电子结构；C. NCl3 中所有原子都满足最外层为 8 电子结构；D. CH4中 H 原子最外层为 2 电子结构。故选 C。点睛：本题分子都形成共价键，每个 原子最外层电子数等于自身的最外层电子数+共价键数。2.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族D. 第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，正确；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，正确；C．元素周期表中，总共有 18 个纵行，7 个主族，7 个副族，1 个零族，1 个ⅤⅢ族，共 16 个族，错误；D．第 IA 族的元素中除 H 元素外都是碱金属，第 IA 族的元素又称为碱金属元素，第 VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，正确。考点：考查元素周期表的结构及元素在周期表的位置的确定的知识。3.X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A. HXB. H2XC. XH4D. XH3【答案】D【解析】试题分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．解：元素 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 H3XO4，所以 X 的最高正价是+5 价，所以最低负价为﹣3 价，X 的气态氢化物的化学式为 XH3．故选：D．4.同一周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A. 原子半径：X＞Y＞ZB. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－【答案】A【解析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4...
