课题 2 物质中某组分含量的测定1．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：选 C。锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗，A 是错的。少量 Fe 和稀盐酸可以防止 Fe2＋的水解和氧化，配制 FeCl3溶液不能这样。Na2CO3溶液水解显碱性，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，否则时间长了和塞子粘在一起打不开。2．(2011 年高考海南卷)用 0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：选 B。由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表 0.10 mL，滴定管液面读数介于 22.30～22.40 之间，只有 B 项符合。3．向某晶体的水溶液中加入 Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是( )A．该晶体中一定含有 SCN－B．Fe3＋的氧化性比 Br2的氧化性强C．Fe2＋与 SCN－不能形成红色的化合物D．Fe2＋被 Br2氧化成 Fe3＋解析：选 B。溶液呈红色是 Fe3＋与 SCN－结合成络离子的颜色，Fe3＋由 Fe2＋被溴水氧化而成，Br2的氧化性强于 Fe3＋，该晶体中一定含有 SCN－。4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的 NaOH 溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：选 D。滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导至消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。5．有一未知浓度的食醋，某学生为测定 CH3COOH 的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：(1)配制 100 mL 0.10 mol·L－1NaOH 标准溶液。① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________...
