专题与热点 1 氧化还原反应 姓名_____________学号__________得分__________考纲要求：1、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂的概念； 2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平反应方程式。一、选择题 1、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( CD )A、在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极解析与规律：金属活动性与失电子的难易有关，与失电子多少无关；归纳从实验事实角度证明金属性的强弱2、 被称万能还原剂的 NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑），关于这个反应的下列说法正确的是：（AD）A、NaBH4是还原剂，水是氧化剂 B、NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D、氧化产物和还原产物的质量比为 1:1 解法与规律：此题的关键是分析判断出 NaBH4中氢元素的化合价为－1 价。3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为： ( B )A、1︰1 B、2︰1 C、1︰2 D、2︰3 解析与规律：氧化还原反应中得失电子守恒的运用。4、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br-或 I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水后，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有：（ A ）A、Br- Cl- I- B、Br- I- Cl- C、I- Br- Cl- D、Cl- I- Br-解析与规律：非金属性：Cl2>Br2>I25、工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入 SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。根据上述信息，回答下列两题：⑴ 对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是：( C ) A、该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B、硒酸发生氧化反应C、硒酸有强氧化性 D、盐酸在反应中是氧化剂⑵ 对 SeO2和 SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是： ( D ) A、SeO2和 SO2均是酸性氧化物 B、SeO2和 SO2均属于分子晶体类型C、亚...
