课时作业（二）A 组—基础巩固一、碱金属元素的性质1．下列关于碱金属的描述中正确的是( )A．碱金属都可以保存在煤油中B．硬度小，密度小，熔点低C．在空气中加热均能生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面解析 金属锂的密度为 0
534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，故 A 项错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有 1
879 g/cm3，熔点最高的锂仅为180
5 ℃，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即 B 项正确；在空气中加热，Li 和 O2反应只生成 Li2O，即 C 项错误；铷、铯的密度大于 1 g/cm3，所以 D 项不正确
答案 B2．钾的活动性比钠强的根本原因是( )A．钾的密度比钠小B．钾原子的电子层比钠多一层C．加热时，钾比钠更易气化D．钾与水反应比钠剧烈解析 根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强
答案 B3．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C．熔点最高的也是相对原子质量最小的D．密度最小的也是金属性最弱的解析 碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)
答案 B4．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从 KCl 溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH解析 A 项，由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故 A 项错误；B 项，钡的活动性不如钾，且先与水发生反应，故不能置换出钾，故 B 项错误；C 项，由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性
