弱电解质的电离平衡 [基础题组]1．(2017·大同检测)下列说法不正确的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B 项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同C 项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D 项正确。答案：B2．(2017·唐山一模)将 0.1 mol·L－1的 NH3·H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A.的值减小B．OH－的物质的量减小C.的值减小D．NH 的浓度减小解析：在 NH3·H2O 溶液中，存在电离平衡；NH3·H2ONH＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的 n(NH)增大，溶液中的 n(NH3·H2O)减小，则＝的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以 OH－的物质的量增大，B 错误；加水稀释，c(NH)、c(OH－)、c(NH3·H2O)都减小，但是 Kb＝的值不变，C 错误；加水稀释，使 c(NH)减小，D 正确。答案：D3．(2017·石家庄月考)常温下，在 pH＝5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH 电离常数增大B．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C．加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量 pH＝5 的硫酸，溶液中 c(H＋)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH 电离常数不变，A 项错误加入少量 CH3COONa 固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH 固体与 H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量 pH＝5 的硫酸，溶液中 c(H＋)不变，D 项错误。答案：C4．(2017·邢台模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．0.1 mol/L 的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B．分别向同体积、同 pH 的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生 H2的体积一样多C．向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)D．将 V1 L pH＝11 的 NaOH 溶液与 V2 L pH＝3 的 HA 溶...
