第 2 课时 烷 烃学习目标核心素养建构1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。2．了解烷烃的物理性质和化学性质。3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单的烷烃的同分异构体。[知 识 梳 理]一、烷烃1．分子结构特点【自主思考】1．多碳原子烷烃(如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3)分子中，碳链是直线状吗？提示 不是。烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连，因此与之成键的 4 个原子构成四面体结构。碳原子一定不在同一直线上，因为直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。2．物理性质(1)递变规律(随碳原子数 n 递增)(2)相似性烷烃均难溶于水，相对密度均小于 1。3．化学性质(与 CH4相似)(1)稳定性在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。(2)燃烧反应烷烃燃烧通式：CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。(3)取代反应烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为 C2H6＋Cl2――→C2H5Cl＋HCl。4．习惯命名法(1)表示碳原子数(n)及其表示n≤1012345678910甲乙丙丁戊己庚辛壬癸n＞10相应数字(2)举例：C6H14命名为己烷，C18H38命名为十八烷。(3)碳原子数 n 相同结构不同时，用正、异、新表示，如 C4H10的两种分子的命名：无支链时，CH3CH2CH2CH3：正丁烷。有支链时，：异丁烷。【自主思考】2．正丁烷与异丁烷的沸点哪一个更高，有何规律？提示 正丁烷的沸点高。碳原子数相同的烷烃，一般支链越多，沸点越低，所以沸点：正丁烷>异丁烷。二、同系物 同分异构体1．同系物(1)特点：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质。(2)实例：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等烷烃互为同系物。特别提醒 (1)同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物不一定互为同系物，同系物的前提是同一类物质且分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团。(2)同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差 14n(n＝1,2,3……)。2．同分异构体(1)概念：具有相同的分子式，但具有不同的结构的物质。(2)实例：CH3CH2CH2CH3 与互为同分异构体。(3)同分异构体的沸点：支链越多，沸点越低。(4)同分异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一。[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)烷烃的分子通式是 CnH2n＋2(n≥1)，但符合通式 CnH2n＋2的不一定是烷烃( )(2)烷烃的特征性质是能与卤素单质发生取代反应( )(3)烷烃性质稳定，...
